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下列做法體現了環境保護理念的有(  )
A、大力推廣使用含甲醛涂料
B、研究開發可降解塑料
C、燃燒廢舊電線提取銅線
D、將實驗室廢液集中進行無害化處理
考點:常見的生活環境的污染及治理
專題:
分析:不使用有毒、有害物質,減少環境污染物的排放的做法,利用環境保護,以此來解答.
解答: 解:A.大力推廣使用含甲醛涂料,可導甲醛污染空氣,故A不選;
B.研究開發可降解塑料,減少白色污染,故B選;
C.燃燒廢舊電線提取銅線,增大有害物質的排放,不利用環境保護,故C不選;
D.將實驗室廢液集中進行無害化處理,減少環境污染物的排放,有利于環境保護,故D選;
故選BD.
點評:本題考查環境保護,注意空氣污染的途徑是解答的關鍵,把握常見的有害物質即可解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

反應:L(s)+aG(g)?bR(g)達到平衡,溫度和壓強對該反應的影響如圖所示,圖中:壓強p1>p2,x軸表示溫D23mtt1C23mt度,y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數.據此可判斷(  )
A、上述反應是吸熱反應
B、上述反應是放熱反應
C、a>b
D、無法確定a、b的大小

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內只有1個質子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數比次外層多4個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)C的元素名稱為
 
;B在元素周期表中的位置為
 
;五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
(用元素符號表示).
(2)E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
 

(3)元素B、C、D形成的簡單離子的半徑大小關系是
 
 
 
(用離子符號表示).
(4)B、A兩元素按原子數目比l:3和2:4構成分子A和B,A的電子式為
 
,B的分子式為
 

(5)C、D可形成化合物D2C2,D2C2的電子式是
 

(6)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為
 
,它與強堿溶液反應的離子方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,是放熱反應,當1mol Cl2參與反應時釋放145kJ的熱量,寫出這個反應的熱化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

O3可由臭氧發生器(原理如圖)電解稀硫酸制得.下列說法不正確的是(  )
A、圖中陰極為B,電極反應2H++2e-=H2
B、若C處通入O2,則A極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O
C、若C處不通入O2,D、E分別產生的氣體是氫氣和氧氣、臭氧的混合氣體
D、若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況),則E處收集的氣體中O2所占的體積分數為
(x-2y)
y
(忽略O3的分解)

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科目:高中化學 來源: 題型:

硝酸工業產生的廢氣(NO、NO2等)會對環境造成污染,同時汽車尾氣(含烴類、CO、SO2與NO等)是城市空氣的主要污染源.
(1)汽車以汽油作為發動機燃料,在不斷啟動打火的過程中產生了CO、NO等有毒氣體,若供氧不足,主要產生的污染物是
 

(2)汽車尾氣治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”(用、鈀合金作催化劑).它可以使CO與NO反應,生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體.寫出CO與NO反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

計算:某溫度時,測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11,則該溫度下水的離子積常數Kw=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋼鐵發生腐蝕時,正極上發生的反應是(  )
A、2Fe-4e-=2Fe2+
B、2Fe2++4e-=2Fe
C、2H2O+O2+4e-=4OH-
D、Fe3++e-=Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

在實驗室用Zn與稀H2SO4反應來制取H2,常加少量CuSO4來加快反應速率.為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響,某同學設計了實驗方案(見下表),將表中所給的試劑按一定體積混合后,分別加入四個盛有相同大小的Zn片(過量)的反應瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集產生的氣體,并記錄收集相同體積的氣體所需的時間.
下列說法正確的是(  )
試劑              實驗
4mol?L-1H2SO4/mL 20 V1 V2 V3
 飽和CuSO4溶液/mL 0 2.5V4 10 
 H2O/mL V5 V6 8 10
 收集氣體所需時間/s t1 t2 t3 t4
A、t1<t2<t3<t4
B、V4=V5=10
C、V6=17.5
D、V1<V2<V3<20

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