Question

A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）C的元素名稱為

 

；B在元素周期表中的位置為

 

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

 

（用元素符號表示）．
（2）E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

 

；
（3）元素B、C、D形成的簡單離子的半徑大小關系是

 

＞

 

＞

 

（用離子符號表示）．
（4）B、A兩元素按原子數目比l：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為

 

，B的分子式為

 

．
（5）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂的電子式是

 

；
（6）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為

 

，它與強堿溶液反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，故A為H；
B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個，故C為O；B的原子序數＜O，故B是氮；
C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，且原子序數D＞C，故D為Na；
C、E同主族，且E為短周期元素，故E為S．

解答： 解：A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，故A為H；
B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個，故C為O；B的原子序數＜O，故B是氮；
C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，且原子序數D＞C，故D為Na；
C、E同主族，且E為短周期元素，故E為S
綜上所述：A為氫，B為氮，C為氧，D為鈉，E為硫，
（1）C為氧，B在周期表中處于第二周期第ⅤA族，同周期中，原子序數越大，半徑越小，周期數越多，半徑越大，故H、N、O、Na、S的原子半徑大小為：Na＞S＞N＞O＞H，故答案為：氧；第二周期第ⅤA族；Na＞S＞N＞O＞H；
（2）S元素形成的最高價氧化物對應的水化物水硫酸，其化學式為H₂SO₄，故答案為：H₂SO₄；
（3）元素N、O、Na形成的簡單離子的最外層電子數相同，依據電子排布相同的微粒，原子序數越大，則半徑越小得出：N^3-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：N^3-；O^2-；Na⁺；
（4）N、H兩元素按原子數目比l：3構成的A的是氨氣，以2：4構成分子B是肼，氨氣分子中氮原子最外層達到8電子穩定結構，去掉氮原子的一對孤電子對，氨氣的電子式為，肼的分子式為：N₂H₄，故答案為：；N₂H₄；
（5）O、Na可形成化合物Na₂O₂，過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物，電子式為：，故答案為：；
（6）由H、N、O三種元素形成的離子化合物為硝酸銨，其化學式為：NH₄NO₃，銨根能與氫氧根反應生成一水合氨，即NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的知識，屬于高頻考題，注意總結．