Question

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料，一種利用低品位銅礦主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等為原料制取CuCl的工藝流程如下：

(1)反應Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________；

(2)濾渣Ⅰ的成分除S和外還含有___________，反應 Ⅰ中的作用為_______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表，則反應Ⅱ“中和”時，用氨水調pH的范圍是______________。

物質
開始沉淀pH
完全沉淀pH

(4)檢驗濾液Ⅱ中是否含有所需要的試劑是：______________

(5)①反應Ⅲ中生成難溶的離子方程式：______________

②反應Ⅳ所對應的化學方程式：______________________________

(6) CuCl的定量分析

步驟1.取樣品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1過量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中，不斷搖動。

步驟2.待樣品溶解后，平均分為3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。

三次實驗測得數據如下表

序號	1	2	3
起始讀數
終點讀數

已知：；。

①數據處理：計算得CuCl的純度為_________

②誤差下列操作會使測定結果偏高的是______________

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線

C.0.1000mol·L－1硫酸鈰溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后產生氣泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的溶液時仰視刻度線

Answer 1

【答案】增大接觸面積，加快浸取反應速率，提高原料的浸取率 氧化劑 或或 溶液 BC

【解析】

低品位銅礦主要含有 、CuS、FeO、、 等為原料，加入稀硫酸溶液和二氧化錳，溶解后過濾得到濾液中含、、，濾渣為二氧化硅和生成的單質S，濾液中加入氨水調節溶液pH沉淀鐵離子，過濾得到濾液Ⅱ含、、，濾渣Ⅱ為，濾液Ⅱ中加入氨氣和碳酸氫鈉生成碳酸錳沉淀和，加入鹽酸和銅生成CuCl。

將銅礦粉碎，可增大接觸面積，提高浸取反應速率和原料的浸取率，故答案為：增大接觸面積，加快浸取反應速率，提高原料的浸取率；

濾渣Ⅰ的成分除S之外還有不與酸反應的二氧化硅，化學式為：，反應Ⅰ中的化合價價變化為價，化合價降低，作用是氧化劑；

故答案為：；氧化劑；

反應Ⅱ中用氨水調節pH值是沉淀鐵離子，錳離子和銅離子不沉淀，則依據圖表數據分析判斷pH的取值范圍為；

故答案為：或或；

遇KSCN溶液呈現血紅色，所以可以用KSCN溶液檢驗濾液Ⅱ中是否含有，故答案為：KSCN溶液；

反應Ⅲ中生成難溶的離子方程式為：

；

故答案為：；

反應Ⅳ所對應的反應是、HCl、Cu反應生成氯化亞銅、氯化銨、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：

；

故答案為：；

，標準溶液體積中2實驗讀取誤差太大舍去，平均消耗溶液體積，稱取樣品和的過量溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動；待樣品溶解后，平均分為3份，用標準溶液進行滴定，則，

得到對應關系，，則結合得到CuCl物質的量，樣品中CuCl純度；

依據c(待測)分析，

A.錐形瓶中有少量蒸餾水對滴定實驗無影響，故A錯誤；

B.滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線，其他操作正確，讀取標準溶液體積增大，測定結果偏高，故B正確；

C.溶液久置后濃度變小，滴定時消耗溶液體積增大，結果偏高，故C正確；

D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后產生氣泡，讀取標準溶液體積減小，測定結果偏低，故D錯誤；

E.用量筒取的溶液時仰視刻度線，則所取溶液偏大，但本身就過量，所以對測定結果無影響，故E錯誤；

故答案為：；BC。