【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中所含原子數(shù)為3NA
B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C.標準狀況下，11.2L氯仿所含分子數(shù)為0.5NA
D.32g甲醇中含有C—H鍵數(shù)目為4NA
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，向2mol·L-1的NaOH溶液100mL中緩緩通入4.48LCO2氣體，充分反應后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是
A.c(Na+)＞c(
)＞c(OH－)＞c(H+)B.c(Na+)+ c(H+)=c()+ c(OH－)
C.c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)D.c(Na+)=c()＞c(OH－)＞c(H+)
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【題目】某溫度下，將2 mol A和1 mol B放入一密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)
2C(s)＋2D(g)，5 min后反應達到平衡，測得生成C為0．8 mol，下列相關表述正確的是
A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝
B.該條件下B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大
D.若向平衡體系中加入少量生成物C，則正、逆反應速率均增大
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【題目】近幾年，節(jié)能減排、提高原料利用率來提高經(jīng)濟效益成為人們關注的焦點。某化工廠利用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實現(xiàn)了變廢為寶的夢想，其生產(chǎn)原理可在實驗室中模擬如圖，請根據(jù)要求填空：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③__________。
（2）設
=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應_________。
（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠，生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體——光氣，反應化學方程式為2CHCl3+O2
2COCl2+2HCl，上述反應__________ (填選項符號，下同)。
A.屬于取代反應 B.不屬于取代反應
為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗氯仿是否變質(zhì)可選用的試劑是____________。
A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液
C.稀鹽酸 D.水
E.濕潤的藍色石蕊試紙 F.濕潤的無色酚酞試紙
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________。
（5）E裝置的作用是____________ (填編號)。
A.收集氣體 B.吸收氯氣
C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________；該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____ (填編號)。
①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4
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【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料，一種利用低品位銅礦
主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等
為原料制取CuCl的工藝流程如下：
(1)反應Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________；
(2)濾渣Ⅰ的成分除S和
外還含有___________，反應 Ⅰ中的作用為_______________
(3)已知生成氫氧化物的pH如下表，則反應Ⅱ“中和”時，用氨水調(diào)pH的范圍是______________。
物質(zhì) |
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開始沉淀pH |
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完全沉淀pH |
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(4)檢驗濾液Ⅱ中是否含有
所需要的試劑是：______________
(5)①反應Ⅲ中生成難溶
的離子方程式：______________
②反應Ⅳ所對應的化學方程式：______________________________
(6) CuCl的定量分析
步驟1.取樣品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1過量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中，不斷搖動。
步驟2.待樣品溶解后，平均分為3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。
三次實驗測得數(shù)據(jù)如下表
序號 | 1 | 2 | 3 |
起始讀數(shù) |
|
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終點讀數(shù) |
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已知：
；
。
①數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為_________
②誤差下列操作會使測定結果偏高的是______________
A.錐形瓶中有少量蒸餾水
B.滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線
C.0.1000mol·L－1硫酸鈰溶液久置后濃度變小
D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的
溶液時仰視刻度線
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【題目】某化學興趣小組的同學用如下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏移。
請回答下列問題：
(1)乙裝置的名稱是________；Zn為________極。
(2)寫出電極反應：Cu極：______________________；石墨棒極：______________________。
(3)當甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，乙中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積應為________________。
(4)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，閉合K一段時間后，乙中溶液的顏色________（填“變深”、“變淺”或“無變化”)。
(5)若乙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，閉合K一段時間后，甲中溶液的pH將________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；乙中溶液的pH將________。
(6)若乙中電極不變，將其溶液換成飽和Na2SO4溶液，閉合K一段時間，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O析出，假設溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。
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【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進一步制備高純度還原鐵粉。
已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結晶水；常溫下H2C2O4為晶體，易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。
請回答：
（1）步驟②，發(fā)生反應的離子方程式____________________________；該步驟H2C2O4稍過量主要是為了_________________。
（2）下列操作或描述正確的是_______________。
A．步驟①，酸化主要是為了抑制Fe2+水解
B．步驟③，如果采用冷水洗滌可提高除雜效果
C．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃
（3）稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結果如下：
n(Fe2＋)/mol | n(C2O42－)·mol－1 | 試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù) |
9.80×10－4 | 9.80×10－4 | 0.98 |
由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是_________________。
（4）實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器如下)
a．坩堝；b．燒杯；c．蒸餾燒瓶；d．錐形瓶；e．表面皿：f．高溫爐
該步驟的化學方程式是______________________________________________。
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【題目】罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動脈痙攣等。罌粟堿的合成方法如下：
（1）D分子中的官能團有___和___（填名稱）。
（2）B→C的轉(zhuǎn)化屬于___反應（填反應類型）。
（3）E和F發(fā)生取代反應生成G的同時有HCl生成，則F的結構簡式是___。
（4）E的同分異構體有多種，寫出兩種符合下列要求的異構體X的結構簡式：___。
Ⅰ.含氧官能團種類與D相同。
Ⅱ.核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰。
Ⅲ.屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種。
（5） 已知：
（R、R’為烴基）。根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
H2C=CH2
。
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【題目】下列說法正確的是
A.常溫下，向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水，溶液中
比值減小
B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分別中和等體積等pH的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗NaOH溶液的體積大
C.常溫下，pH＝10的氨水中，由水電離出的OH－濃度為1×10－4mol·L1
D.常溫下，向10 mL pH＝2的鹽酸中分別加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均為3，忽略混合時溶液體積的變化，則V1∶V2＝11∶1
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