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使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ．實驗步驟：

(1)配制100 mL待測白醋溶液。量取10.00 mL市售白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到           (填儀器名稱)中定容，搖勻即得。

(2)用               量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿作指示劑。

(3)讀取盛裝0．100 0 mol·L－1 NaOH溶液的               (填儀器名稱)的初始讀數。如果液面位置下圖所示，則此時的讀數為               mL。

(4)滴定。滴定過程中，眼睛應觀察                   。滴定終點后記錄NaOH溶液的終點讀數。再重復滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄：　

滴定次數

實驗數據/mL

 

1

 

2

 

3

 

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．數據處理與討論：                                         

(1)甲同學在處理數據時計算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V＝[(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4] mL＝15.24mL。

指出他的計算的不合理之處：______________________________________。

按正確數據處理，可得c(市售白醋)＝___________mol·L－1；市售白醋總酸量＝_________g/100 mL。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_______ (填寫序號)。

a．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管

b．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

c．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

d．滴定前錐形瓶用待測白醋溶液潤洗

 

Ⅰ．(1)100mL容量瓶　(2)酸式滴定管　酚酞　(3)堿式滴定管　1.70　(4)錐形瓶內溶液顏色的變化　Ⅲ．(1)第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去　0．75　4．5　(2)ad

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?松江區二模）現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用
滴定管（或10mL移液管）
滴定管（或10mL移液管）
（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在
燒杯
燒杯
（填儀器名稱）中用水稀釋后轉移到100mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為
0.60
0.60
mL．
（4）滴定．當
溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色
溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色
時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
滴定次數
實驗數據（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．數據處理與討論：
（1）甲同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=
15.95+15.00+15.05+14.95
4
mL=15.24mL．
指出他的計算的不合理之處：
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去
．
按正確數據處理，可得c（市售白醋）=
0.75
0.75
mol/L；市售白醋總酸量=
4.5
4.5
g/100mL．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數    d．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是
ab
ab
（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL
容量瓶
容量瓶
（填儀  器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為
0.70
0.70
 mL．
（4）滴定．當
溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色
溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色
時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄：
滴定次數
實驗數據（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．實驗處理：
（1）某同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處：
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去
．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是（填寫序號）
ab
ab
．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）用
酸式滴定管
酸式滴定管
取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的
堿式滴定管
堿式滴定管
（填儀器名稱）的初始讀數．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為
0.70
0.70
mL．
（4）滴定．當
溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；
溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；
時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數．再重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
滴定次數
實驗數據（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．數據處理與討論：
（5）甲同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的計算的不合理之處：
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；
．
按正確數據處理，可得市售白醋總酸量=
4.500
4.500
g/100mL．（結果保留四位有效數字）
（6）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號）．
a．pH     b．沸點     c．電離常數     d．溶解度
（7）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是
ab
ab
（填寫序號）．
a．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管     b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水  d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網某化學興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（主要成分為CH3COOH）的總酸量（g/100ml）．
Ⅰ、實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100ml容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為
 
ml．
（4）滴定．當溶液由無色變為粉紅色并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
實驗數據（mL）/滴定次數 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．數據處理與討論：
（1）甲同學按正確數據處理，可算得市售白醋總酸量=
 
g/100ml．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽）作為食品添加劑，他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會發生反應生成弱酸HR，需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的
 
（填寫序號）．
A．密度 B．沸點 C．電離常數 D．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是
 
 （填寫序號）．
a．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，在加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省德州市躍華學高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(8分)現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實驗步驟：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________(填儀 器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________ mL。

(4)滴定。當____________________      ________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄：

　　　　滴定次數

實驗數據(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

 

Ⅲ.實驗處理：

(1)某同學在處理數據時計算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

指出他的計算的不合理之處：____________      _                            _。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是(填寫序號)________。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

 

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