Question

已知下列兩個熱化學方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ?mol^-1；C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 220.0kJ?mol^-1 實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共4mol，完全燃燒生成液態水時放熱3075kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是（　　）

• A、1：2
• B、2：1
• C、3：1
• D、1：1

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：計算H₂和C₃H₈的平均燃燒熱，根據十字交叉法計算H₂和C₃H₈的體積比即可．

解答： 解：由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱為285kJ/mol，丙烷的燃燒熱為2220.0kJ/mol．H₂和C₃H₈的混合氣體共3mol，完全燃燒生成液態水時放熱2790kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的平均燃燒熱為

3075kj

4mol

=768.75kJ/mol，根據十字交叉法計算H₂和C₃H₈的體積比：

故H₂和C₃H₈的體積比為1451.25kJ/mol：483.75kJ/mol=3：1．
故選C．

點評：本題考查反應熱的計算，利用十字交叉法計算，比常規方法簡單，容易計算，注意對十字交叉法的理解．