Question

把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol/L?min，計算：

（1）化學反應方程式中n的值是多少？

（2）2 min末時Y的濃度。

       （3）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率

Answer 1

（1）n:2 = n(Z):n(W) = 0.1mol/L?min×2min×2L:0.2mol

 n = 4

（2） c(Y) = n(Y)/V

 = (0.6mol-0.2mol÷2)/2L

 = 0.25mol/L

（3） v(X):v(Z) = 2:4

 v(X) = 1/2×0.1mol/L?min

= 0.05 mol/L?min