Question

把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：2X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol·L^-1·min^-1，計算：

(1)前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率；

(2)2 min末時Y的濃度；

(3)化學反應方程式中n值是多少？

Answer 1

(1)0.05 mol·(L·min)^-1

(2)0.25 mol·(L·min)^-1

(3)4

解析：起始時c(X)==0.3 mol·L^-1,c(Y)=0.3 mol·L^-1，生成0.2 mol W必消耗0.2 mol X和0.1 mol Y,則

(1)v(X)==0.05 mol·(L·min)^-1

(2)2 min 末Y的濃度為：=0.25 mol·(L·min)^-1

(3)v(X)∶v(Z)=2∶n  0.05∶0.1=2∶n,n=4