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8.寫出10e-四核分子的電子式

分析 10e-四核分子為氨氣,氨氣屬于共價化合物,分子中含有3個N-H鍵,N原子最外層達到8電子穩定結構,據此寫出氨氣的電子式.

解答 解:氨氣是四核10電子的分子,氨氣分子中氮原子最外層達到8電子穩定結構,不要漏掉了氮原子的一對孤電子對,氨氣的電子式為,
故答案為:

點評 本題考查了電子式的書寫,題目難度不大,明確電子式的書寫原則為解答關鍵,試題側重基礎知識的考查,有利于培養學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

18.A是分子式為C7H8的芳香烴,已知它存在以下一系列轉化關系,其中C是一種一元醇,D是A的對位一取代物,H與E、I與F分別互為同分異構體:

(1)化合物I的結構簡式是,
(2)反應B-→C的化學方程式是:,反應E-→F的化學方程式是:$→_{△}^{氫氧化鈉/醇溶液}$+HBr.
(3)設計實驗證明H中含有溴原子,還需用到的試劑有NaOH溶液(氫氧化鈉醇溶液)、HNO3、AgNO3
(4)為驗證E-→F的反應類型與E-→G不同,下列實驗方法切實可行的是C.
A.向E→F反應后的混合液中加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀
B.向E→F反應后的混合液中加入溴水,發現溴水立即褪色
C.向E→F反應后的混合液中加入鹽酸酸化后,加入溴的CCl4溶液,使之褪色
D.向E→F反應后的混合液中加入酸性KMnO4溶液,混合液紅色變淺.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列氣體中,無色無味的是(  )
A.Cl2B.SO2C.NH3D.O2

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.如圖是中學化學中常用于混合物的分離與提純的裝置,請根據裝置回答問題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置D(填代表裝置圖的字母,下同),主要儀器是鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發皿;除去自來水中的Cl-等雜質,選擇裝置A,該操作的名稱為蒸餾.
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置B,該分離方法的名稱為萃取、分液.
(3)裝置A中①的名稱是冷凝管,進水的方向是b進a出,溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處.
裝置B在分液時為使液體順利下滴,應進行的具體操作是應先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體.或者使分液漏斗活塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔后再打開旋塞放出液體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列離子方程式中,屬于水解反應的是(  )
A.HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B.CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C.CO2+H2O?HCO3-+H+D.HS-?S2-+H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列藥品屬于天然藥物的是(  )
A.阿斯匹林B.青毒素C.抗酸藥D.麻黃堿

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用,氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一.其工業合成原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.在密閉容器中,使2mol N2和6mol H2混合發生以上反應.
(1)當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是1:3,N2和H2的轉化率比是1:1
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量變。ㄌ睢白兇蟆薄白冃 被颉安蛔儭保
(3)當達到平衡時,充入氬氣并保持壓強不變,平衡將逆向(填“正向”“逆向”或“不”)移動
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍,平衡將向左移動(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”).達到新平衡后,容器內溫度小于(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍.
(5)如圖表示工業500℃、60.0MPa條件下合成氨,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系.根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數:14.5%.
(6)在25℃下,將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-);用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1mol X和1mol Y進行反應:2X(g)+Y(g)?Z(g),經60s達到平衡,生成0.3mol Z.下列說法正確的是( 。
A.0~60 s,以X的濃度變化表示的反應速率為0.001 mol•L-1•s-1
B.將容器體積變為20 L,Z的平衡濃度變為原來的$\frac{1}{2}$
C.若增大壓強,則物質Y的轉化率減小
D.若升高溫度,X的體積分數增大,則該反應的△H>0

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態氧化物P2O3和P2O5,P2O5在通常狀態下穩定.已知3.1g的單質磷(P)在3.2g氧氣中燃燒,至反應物耗盡,放出X kJ熱量.
(1)寫出兩種磷的氧化物對應的質量(g)為P2O3、P2O5、2.75g、3.55g.
(2)已知單質磷的燃燒熱為Y kJ/mol,寫出1mol P與O2反應生成固態P2O3的熱化學方程式P(s)+$\frac{3}{4}$O2(g)=$\frac{1}{2}$P2O3(s)△H=-(20X-Y)KJ/mol.

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