Question

12．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． Fe₂O₃溶于氫碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
• B． 向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• C． NH₄HCO₃溶于過量的濃KOH溶液：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O
• D． 明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2S${O}_{4}^{2-}$═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．三價鐵離子能夠氧化碘離子，二者不共存；
B．二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈉；
C．二者反應生成碳酸鈉、水和氨氣；
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，生成產物為硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水．

解答 解：A．氧化鐵可溶于氫碘酸，三價鐵具有氧化性能氧化碘離子，反應的離子方程式為：Fe₂O₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂；故A錯誤；
B．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂，反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B錯誤；
C．NH₄HCO₃溶于過量的濃KOH溶液，離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故C正確；
D．明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，反應生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等即可解答，題目難度不大．