Question

A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽，它們的質量分別為m_A、m_B、m_C，與足量鹽酸完全反應，消耗鹽酸的物質的量分別為n_A(HCl)、n_B(HCl)、n_C(HCl)。

已知：m_A=m_B+m_C,n_A(HCl)=n_B(HCl)+n_C(HCl)。請完成下列問題：

(1)寫出短周期ⅠA與ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：_______________________。

(2)若以M_A、M_B和M_C分別表示A、B、C的相對分子質量，試寫出M_A、M_B和M_C三者的相互關系式________________________________________。

(3)A的正確選擇有____________種，其化學式為________________、______________。

(4)若A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽，C為ⅠA族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學式依次是_________________________，m_B∶m_C=1∶___________(保留2位小數)。

Answer 1

解析：(1)短周期即為1、2、3周期，其中ⅠA族有H、鋰Li、鈉Na，ⅡA族有鈹Be、鎂Mg，H不形成碳酸鹽。

(2)R₂CO₃+2HCl====2RCl+H₂O+CO₂↑

       1           2 

RCO₃+2HCl====RCl₂+H₂O+CO₂↑

  1          2

所以n_A=n_A(HCl)/2;n_B=n_B(HCl)/2;n_C=n_C(HCl)/2。因為n_A(HCl)=n_B(HCl)+n_C(HCl)，

則n_a=n_B+n_C。

又因為m=nM，m_A/M_A=m_B/M_B+m_C/M_C。                                       ①

將m_A=m_B+m_C代入①式，

則可推導出，M_A處于M_B和M_C之間。

(3)A為相對原子質量處于中間的物質，BeCO₃相對原子質量最小，Na₂CO₃的相對原子質量最大，所以A可以為Li₂CO₃，也可為MgCO₃。

(4)當A、B為ⅡA族元素的碳酸鹽，則A為MgCO₃，B為BeCO₃,C為Na₂CO₃。

答案：(1)碳酸鋰，碳酸鈉，碳酸鈹，碳酸鎂

(2)(或M_B＜M_A＜M_C;M_C＜M_A＜M_B以及其他合理答案)

(3)2  Li₂CO₃  MgCO₃

(4)MgCO₃,BeCO₃,Na₂CO₃  1.05