Question

A、B、C是短周期的三種相鄰元素．A、B同主族，B、C同周期；這三種元素的質子數之和為38，最外層電子數之和為16．
（1）則它們的元素符號分別為A

N

，B

P

，C

S

．
（2）A元素在周期表中的位置，第

二

周期，第

ⅤA

 族，A單質的電子式為

．

Answer 1

分析：A和B同主族，B和C同周期，設A元素的最外層電子數為x，則C最外層電子數為x+1或x-1，若C元素的最外層電子數為x+1，則2x+（x+1）=16，解得x=5，符合題意；若C元素的最外層電子數為x-1，則有2x+（x-1）=16，解得x=

17

3

，不符合題意，即A、B處于ⅤA族，C處于ⅥA族．三種元素質子數總和為38，平均質子數=

38

3

=12.7，一定有元素處于第二周期，三元素處于短周期，可以確定A、B為N元素、P元素，進而計算C的質子數，確定A、B、C元素．

解答：解：A和B同主族，B和C同周期，設A元素的最外層電子數為x，則C最外層電子數為x+1或x-1，若C元素的最外層電子數為x+1，則2x+（x+1）=16，解得x=5，符合題意；若C元素的最外層電子數為x-1，則有2x+（x-1）=16，解得x=

17

3

，不符合題意，即A、B處于ⅤA族，C處于ⅥA族．三種元素質子數總和為38，平均質子數=

38

3

=12.7，一定有元素處于第二周期，三元素處于短周期，可以確定A、B為N元素、P元素，進而計算C的質子數為16，C為S；
（1）依據上述分析可知，A為N，B為P，C為S，故答案為：N；P；S；
（2）推斷A元素為氮元素，周期表中第二周期第Ⅴ_A主族，A單質為N₂，氮氣的電子式為：，故答案為：二；ⅤA；．

點評：本題考查了原子結構的應用，元素在周期表中的位置和結構分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．