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．一定溫度下，將4mol PCl₃和2mol Cl₂充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：

，各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl₅為0.8mol。若此時再移走2molPCl₃和lmolCl₂，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl₅的物質(zhì)的量為（）

A．0.8mol B．0.4mol C． 0.4mol<x<0.8mol D．<0.4mol

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?延慶縣一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中．A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡單的有機氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
回答下列問題：
（1）N的電子式為

；M分子中含有

極性

（填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

（3）A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1：1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1：2加熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

NH₄HCO₃+2NaOH

△

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O

NH₄HCO₃+2NaOH

△

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O

．反應(yīng)后水溶液顯

堿

（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

（用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會產(chǎn)生C的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)為

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

；一段時間后，溶液pH

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）在一定溫度下，將4mol C單質(zhì)和12mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為

0.5mol/L^-1min^-1

；該溫度下的平衡常數(shù)為K=

．從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是

a、c、e

（選填序號字母）．
a、及時分離出生成物 b、平衡后再加入6molA物質(zhì) c、增大壓強 d、使用催化劑 e、平衡后再加入2molC物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時達(dá)到平衡：2SO₂+O₂?2SO₃測得平衡時混合物總物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）10分鐘時O₂的反應(yīng)速率為

0.025

mol/（L?min）
（2）平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率

50%

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

4L/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在一定溫度下，將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時達(dá)到平衡：2SO₂+O₂?2SO₃測得平衡時混合物總物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）10分鐘時O₂的反應(yīng)速率為______mol/（L?min）
（2）平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率______
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省唐山市豐南一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：解答題

在一定溫度下，將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時達(dá)到平衡：2SO₂+O₂?2SO₃測得平衡時混合物總物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）10分鐘時O₂的反應(yīng)速率為______mol/
（2）平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率______
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．

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