Question

在一定溫度下，將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時(shí)達(dá)到平衡：2SO₂+O₂?2SO₃測(cè)得平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）10分鐘時(shí)O₂的反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/（L?min）
（2）平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率______
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____．

Answer 1

在一定溫度下，將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，c（SO₂）=1mol/L，c（O₂）=0.5mol/L，
設(shè)轉(zhuǎn)化的氧氣的物質(zhì)的量為x，則
      2SO₂+O₂?2SO₃
開(kāi)始   4   2    0
轉(zhuǎn)化   2x   x    2x
平衡   4-2x 2-x   2x
平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為5mol，
所以4-2x+2-x+2x=5，解得x=1mol，
（1）10分鐘時(shí)O₂的反應(yīng)速率為

1mol 4L

10min

=0.025mol/（L．nim），故答案為：0.025；
（2）平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為

2mol

4mol

×100%=50%，故答案為：50%；
（3）平衡時(shí)c（SO₂）=0.5mol/L，c（O₂）=0.25mol/L，c（SO₃）=0.5mol/L，
反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(SO3)2

c(O2)×c(SO2)2

=

(0.5mol/L)2

(0.5mol/L)2×0.25mol/L

=4L/mol，故答案為：4L/mol．