Question

將一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物跟足量的鹽酸反應，共消耗HCl 0.8 mol，生成CO₂在標準狀況下的體積為11.2 L，求原混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質量各是多少。

Answer 1

Na₂CO₃：31.8 g；NaHCO₃：16.8 g

解析:

設原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量分別為x、y。

由Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑

1       2                      1

x       2x                     x

NaHCO₃+HClNaCl+H₂O+CO₂↑

1         1                   1

y        y                    y

于是有

Na₂CO₃：106 g·mol^-1×0.3 mol=31.8 g

NaHCO₃：84 g·mol^-1×0.2 mol=16.8 g