Question

將一定量的 Na2CO3和NaHCO3的混合物，跟足量鹽酸反應共消耗0.8mol HCl，生成0.5mol二氧化碳．求原混合物中NaHCO3的質量分數為多少？

Answer 1

分析：根據Na₂CO₃和NaHCO₃都能與鹽酸反應放出二氧化碳，設出與Na₂CO₃和NaHCO₃的鹽酸分別為Xmol，Ymol，建立方程組，求出X，Y，然后求出Na₂CO₃、NaHCO₃的質量，最后得出NaHCO₃的質量分數．

解答：解：設與Na₂CO₃和NaHCO₃的鹽酸分別為Xmol，Ymol，則 
     Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑      NaHCO₃ +HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

     

X

2

mol  Xmol        

X

2

mol       Ymol   Ymol             Ymol
 則X+Y=0.8，

X

2

+Y=0.5
 解得：X=0.6  Y=0.2，
則NaHCO₃ 的物質的量為 0.2mol，NaHCO₃ 的質量為 0.2mol×84g/mol=16.8g   
 Na₂CO₃ 的物質的量為 0.3mol，Na₂CO₃ 的質量為 0.3mol×106g/mol=31.8g
 所以NaHCO₃的質量分數

16.8g

16.8g +31.8g

×100%=34.6%．

點評：本題主要考查學生根據化學方程式找出已知量和未知量的關系列比例式求解問題的能力．根據化學方程式的計算，就是依據反應物和生成物的質量比進行的；由已知物的質量可以求出生成物的質量，反之，已知生成物的質量也可算出所需反應物的質量．