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20．下列敘述正確的是（　　）
A．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4-二氯甲苯
B．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度
C．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
D．實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法

分析 A．甲苯與氯氣在光照條件下發生取代反應，取代的位置為甲基上的氫原子；
B．用乙醇和濃硫酸制備乙烯溫度為170℃，水浴溫度不超過100℃；
C．葡萄糖不能發生水解反應；
D．乙酸與生石灰反應，據此解答即可．

解答 解：A．甲苯與氯氣在光照條件下發生取代反應，取代的位置為甲基上的氫原子，可生成C6H5-CH2Cl、C6H5-CHCl2、C6H5-CCl3等，故A錯誤；
B．用乙醇和濃硫酸制備乙烯溫度為170℃，不能用水浴加熱，故B錯誤；
C．葡萄糖不能發生水解反應，故C錯誤；
D．乙酸可以和生石灰反應，生成相應的鹽，增大沸點差距，更容易蒸餾得到純凈的乙醇，故D正確．
故選：D．

點評 本題涉及苯的同系物的性質、實驗室乙烯的制取、葡萄糖的性質等．同學們在平時的學習中應注重對課本基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作正確的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH
B．中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗2～3次
C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相
D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，取濃度均為0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（OH-）-c（H+）]
C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是（　　）
A．變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂與水發生了水解反應
B．家用消毒液發生器其原理是用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，制得有較強殺菌能力的消毒液
C．過氧乙酸可用于環境消毒，醫用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使病毒和細菌體內的蛋白質變性
D．家庭中不宜用鋁合金容器長期存放菜、湯等食品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關敘述正確的是（　　）
A．在涂料中盡量用液態有機物代替水作溶劑，以減少環境污染
B．向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時SO2最終生成CaSO4，可減少對大氣的污染
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，加入明礬可以使海水淡化
D．食物溶于水后的溶液 pH＜7，則該食物為成酸性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．海洋是巨大的資源寶庫，具有非常廣闊的開發前景．
Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的三種方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法．
（2）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產生后，繼續加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO42-，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，請分析濾液中仍含有SO42-的原因是：BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO32-時，BaSO4（s）會部分轉化為BaCO3（s）．將提純后的NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為：
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．
Ⅱ．按以下實驗方案可從海洋動物炳海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物．

（5）下列敘述正確的是a、b、d（填序號）．
a．步驟①需要過濾裝置        b．步驟②需要用到分液漏斗
c．步驟③需要用到坩堝        d．步驟④需要蒸餾裝置
Ⅲ．海水淡化后剩余的濃海水經過一系列工藝流程可以獲取其他產品，如Mg（OH）2等．濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
（6）理論上，1L濃海水最多可得到Mg（OH）2的質量為69.6 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應，不能將它們鑒別開來的是（　　）
A．硫酸、硫酸鎂、碳酸鈉、氫氧化鈉B．硝酸鉀、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鋇
C．鹽酸、硫酸鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鉀D．硫酸、硫酸鋁、氯化鈉、氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下面說法中正確的是（　　）
A．標有“”的包裝材料可以用來包裝食品
B．酒精消毒原理是將病毒徹底氧化
C．GaN中的氮和鎵均屬于第IIIA族元素
D．麥芽糖的水解產物能發生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下面是你熟悉的物質：O2、CO2、NaBr、H2SO4、Na2CO3、K2S、NaHSO4．
（1）這些物質中，只含共價鍵的是O2、CO2、H2SO4，只含離子鍵的是NaBr、K2S，既含共價鍵又含離子鍵的是Na2CO3、NaHSO4；
（2）將Na2CO3溶于水，破壞了Na2CO3中的離子鍵，寫出其電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-．

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同步練習冊答案
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