Question

8．在2L的密閉容器中，發生以下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化學反應速率為0.12mol/（L•s），則10s時，容器中B的物質的量是（　　）

• A． 0.6 mol
• B． 1.2 mol
• C． 2.4 mol
• D． 1.8 mol

Answer 1

分析 10s后達到平衡，若A的平均速率是0.12mol/（L•s），則消耗A的物質的量為2L×10s×0.12mol/（L•s）=2.4mol，結合反應的化學方程式利用三段式法計算．

解答 解：10s后達到平衡，若A的平均速率是0.12mol/（L•s），則消耗A的物質的量為2L×10s×0.12mol/（L•s）=2.4mol，
       2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
起始：3mol     3mol     0      0
轉化：2.4mol   1.2mol  2.4mol  1.2mol  
平衡：0.6mol   1.8mol 2.4mol 1.2mol
則平衡后容器中B的物質的量是1.8mol，
故選D．

點評 本題考查化學平衡的簡單計算，題目難度不大，注意利用三段式法計算較為直觀．