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稱取兩份等質量的鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，充分反應放出氣體（同溫、同壓下）體積之比為（　　）

A、1：1	B、1：3
C、3：2	D、1：4

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：鋁與酸、堿反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，相同質量的Al完全反應，則參加反應Al的物質的量相等，結合方程式計算判斷．

解答： 解：Al與燒堿溶液反應的方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，鋁與鹽酸反應的方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
同質量的Al完全反應，則參加反應Al的物質的量相等，由方程式可知，生成氫氣的物質的量相等，則同溫同壓下放出氣體的體積比為1：1，
故選A．

點評：本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，注意利用電子轉移守恒解答更解答．

練習冊系列答案

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下列說法正確的是（　　）

A、多肽、油脂、纖維素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發生水解反應

B、福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產生

C、棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO₂和H₂O

D、根據分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間

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工業上用電解法生產燒堿的主要原料是飽和食鹽水，它是將粗鹽溶解在水中，通過一定的分離和提純制成的．由于粗鹽中含有泥砂、CaCl₂、MgCl₂、Fe₂（SO₄）₃等雜質，不符合電解的要求，因此必須進行精制．
首先將粗鹽水過濾除去泥砂，再用化學試劑作進一步的凈化處理．
（1）下列化學藥品中可以選用的是（填寫代號）

A、Ba（NO₃）₂B、BaCl₂C、NaOH D、K₂CO₃
E、Na₂CO₃F、稀鹽酸 G、硫酸
（2）所選用的化學藥品要按照一定的先后順序加入，按此順序寫出相應的離子方程式（加入的試劑都是稍過量的，可以不寫滿．）

，

．
（3）設計加入的化學試劑其先后順序是：

在加入某種化學試劑之前，還必須增加一種物理除雜方法，這種化學試劑的名稱是

，這種物理除雜方法的名稱是

．要在實驗室中實施這種除雜方法，所用到的玻璃儀器有

．
（4）經過科學論證，上述凈化鹽水的方案合理，又通過更加精確的實驗方法對凈化后的鹽水進行成分分析，發現其中CaCl₂、MgCl₂的含量還是超標，必須進一步降低其含量．對此，下列說法中正確的是

A、對鹽水進行過濾
B、再從上述（1）中選取用化學試劑除雜
C、查找資料或訪問專家，采用更加先進科學的方法除雜．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，一種氣態烷烴和一種氣態烯烴的混合物10.4g，其密度是相同條件下氫氣密度的13倍，當混合氣體通過足量溴水時，溴水增重5.6g，則氣態烯烴是（　　）

A、乙烯

B、丙烯

C、丁烯

D、戊烯

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根據下列三個反應，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序是（　　）
①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
②2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-
③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

A、Fe³⁺＞C1₂＞MnO₄^-

B、Fe³⁺＞Cl₂＞I₂

C、I₂＞Cl₂＞Fe³⁺

D、MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺

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A、3.6mol/L

B、3.2mol/L

C、2.8mol/L

D、2.4mol/L

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（1）稀鹽酸與碳酸鈉溶液

；
（2）金屬鋁與稀硫酸溶液

；
（3）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液

；
（4）向Na₂CO₃溶液加入CaCl₂溶液

．

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加入適量的硫酸溶液可使溶液中下列離子數量顯著減少的是（　　）

A、Cl^-

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B、NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-

C、CaCO3═Ca²⁺+CO₃^2-

D、Ba（OH）₂═Ba²⁺+OH^-

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