欧美一区二区三,av成人毛片,最新中文字幕在线

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

5．已知氣體的密度與它的摩爾質量成正比．一只氣球若放在空氣（空氣的平均摩爾質量是29g•mol^-1）中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是（　　）

A．

O₂

B．

Cl₂

C．

CO₂

D．

CH₄

分析如氣體的密度比空氣小，那么在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會下沉，從同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質量成正比的角度分析．

解答解：一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質量為29g/mol）中可靜止不動，在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會下沉，則
A．氧氣的摩爾質量為32g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故A錯誤；
B．氯氣的摩爾質量為71g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故B錯誤；
C．二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故C錯誤；
D．甲烷的摩爾質量為16g/mol，小于空氣，則密度比空氣小，該氣球放在氧氣中下沉，故D正確．
故選D．

點評本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度較小，注意把握題意，特別是密度與摩爾質量的關系．

練習冊系列答案

志誠教育復習計劃系列答案

長江暑假作業崇文書局系列答案

暑假課程練習南方出版社系列答案

期末復習指導期末加假期加銜接東南大學出版社系列答案

開心假期年度總復習吉林教育出版社系列答案

初中暑假作業陜西人民教育出版社系列答案

快樂學習暑假作業東方出版社系列答案

假期作業現代教育出版社系列答案

國華圖書學習總動員年度總復習暑長江出版社系列答案

暑假作業假期課堂系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列四組溶液中每組都有三種，其中可用稀H₂SO₄進行鑒別的一組是（　　）

	A．	BaCl₂、Ba（NO₃）₂、NaCl		B．	Ba（NO₃）₂、KCl、MgCl₂
	C．	Na₂CO₃、BaCl₂、MgCl₂		D．	Na₂CO₃、K₂CO₃、NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．

有多種同分異構體，其中符合屬于酯類并含有苯環的同分異構體有（　　）種（不考慮立體異體）

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．中國的高鐵技術居于國際領先地位．
①高鐵座椅內填充有聚氨酯軟質泡沫．聚氨酯屬于c（填字母）．
a．金屬材料    b．無機非金屬材料     c．有機高分子材料
②高鐵信息傳輸系統中使用了光導纖維．光導纖維的主要成分是c（填字母）．
a．銅        b．石墨          c．二氧化硅
③高鐵軌道建設需用大量水泥．生產水泥的主要原料為黏土和a（填字母）．
a．石灰石         b．粗鹽       c．純堿．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q₂＞Q₁的是（　　）

	A．	H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q₁； $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）△H=-Q₂
	B．	C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-Q₁；C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₂
	C．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-Q₁；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₂
	D．	S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₁；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，Fe₂O₃等）提取Al₂O₃做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下圖所示：
（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl₃在181℃升華）

（1）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環境中的電解質溶液與內層金屬隔離．
（2）將Cl₂連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl₂外還含有H₂、HCl、AlCl₃，固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（3）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）向濾液中通入過量CO₂所發生反應的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl₄^-形式存在，則陽極的電極反應式為Al-3e^-+4Cl^-=AlCl₄^-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ．請回答：
（1）H₂O₂的電子式

．
（2）煤燃燒不能用CO₂滅火，用化學方程式表示其理由C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式AgCl（s）+Br^-═AgBr（s）+Cl^-．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+（　　）C₂O${\;}_{4}^{2-}$+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
Ⅱ．化合物甲和NaAlH₄都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H₂反應生成甲．甲與水反應可產生H₂，甲與AlCl₃反應可得到NaAlH₄．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H₂．
請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH．
（2）甲與AlCl₃反應得到NaAlH₄的化學方程式4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl．
（3）NaAlH₄與水發生氧化還原反應的化學方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃）脫銹過程發生的化學方程式3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．
（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H₂，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發，氫氣中混有HCl，導致產物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在三個密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序為p（B）＞p（A）＞p（C），則A、B、C分別是（　　）

A．

Ne、H₂、O₂

B．

O₂、N₂、H₂

C．

NO、CO₂、H₂

D．

NH₃、O₂、NO₂

查看答案和解析>>