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（分）（1）將質量比為14︰15的N2和NO混合，混合氣體中N2和NO的物質的量之比為       ；氮原子和氧原子的個數之比為       ；該混合氣體的平均摩爾質量為           。

（2）23.75g某＋2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl－，則MCl2的摩爾質量為     ；則MCl2的相對分子質量為     ；M的相對原子質量為      。

（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，則（NOx）的摩爾質量為        ；x的數值為      。

（1）1︰1；   3︰1；  （2）95g·mol－1；  95；  24（3）46g·mol－1；2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半徑最小．則：
（1）A、B、C、D、E、F的名稱分別是
氫、碳、氮、氧、鈉、氯
氫、碳、氮、氧、鈉、氯
．
（2）在A至F中任選元素，寫出二種含極性鍵的非極性分子的結構式
O=C=O、、（任寫兩種）
O=C=O、、（任寫兩種）
，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式
．
（3）由B和D組成，且B和D的質量比為3：8的化合物的電子式是
，該物質與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為
CO2+2Mg
 點燃 
.
 
C+2MgO
CO2+2Mg
 點燃 
.
 
C+2MgO

（4）F單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
．
（5）將8g BA4完全燃燒后恢復到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程．（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關，省略鐵架臺等已省略．）按下連連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…

（1）這三步操作的先后順序依次是
②③①
②③①
；
（2）簡要說明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法
打開K，使丁烷氣依次流經各裝置，在裝置G的末端收集一小試管氣體堵住管口，靠近火焰，松開手指，若沒有爆鳴聲，則空氣排盡
打開K，使丁烷氣依次流經各裝置，在裝置G的末端收集一小試管氣體堵住管口，靠近火焰，松開手指，若沒有爆鳴聲，則空氣排盡
；
（3）B裝置所起的作用是
通過觀察氣泡，調節K，控制氣體流速
通過觀察氣泡，調節K，控制氣體流速
；
（4）假定丁烷按C4H10→C2H6+C2H4和C4H10→CH4+C3H6的方式完全裂解，當（E+F）裝置的總質量比反應前增加了0.7g，G裝置的質量減少了1.76g，則丁烷的裂解產物中，甲烷與乙烷的物質的量之比為
1：1
1：1
．（假定流經D、G裝置中的氣體能完全反應）
（5）若對E裝置中的混合物再按圖2流程實驗：
①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ
分液
分液
Ⅱ
蒸餾
蒸餾
，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）
SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-
SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-
．
②已知B的碳原子數大于A的碳原子數，請寫出B的結構簡式
CH3-CHBr-CH2Br
CH3-CHBr-CH2Br
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：

現將A進行如下圖所示的反應，已知D的相對分子質量比E小，B不能發生銀鏡反應，F可使溴水褪色，且其中含甲基．
已知
試回答下列問題：
（1）A的結構簡式：
CH3-CH（OH）-CH2-COOH
CH3-CH（OH）-CH2-COOH
，C與E的關系是
同系物
同系物
．
（2）寫出①和②的反應類型：①
消去反應
消去反應
②
縮聚反應
縮聚反應
．
（3）寫出下列變化的化學方程式：①F→G：
．②A→H：
．
（4）M是A的符合下列條件的一種同分異構體，則M可能有
4
4
種．
①能與金屬Na反應，但不能與NaHCO3反應②能反生銀鏡反應③不能使溴水褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在社會可持續發展的歷史進程中，人類要合理地開發和利用能源、資源，保護好環境，這一切都離不開化學．
（1）研究發現，化學反應伴隨著能量的變化，許多化學反應的能量變化主要是表現為
 
（填“熱量”或“光能”）的吸收或放出．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用，綠色植物在光合作用中把太陽能轉化為
 
（填“電能”或“化學能”）．原電池是一種常見的能量轉化裝置，在原電池中發生的化學反應屬于
 
（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（2）燃氣公司要把一套以煤氣（主要成分是CO、H2）為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時，灶具應作相應調整，合理的方法是
 
（填字母）．
a．增大空氣的進入量            
b．增大天然氣的進入量
c．空氣和天然氣的進入量都減小
（3）目前，石油和煤不僅是主要的能源，也是重要的化工原料．下列石油或煤的加工過程中，能夠得到苯的是
 
（填字母）．
a．石油的裂解            b．煤的干餾             c．石油的分餾
（4）已知某地區酸雨污染比較嚴重．分析該地區降雨的成分發現，雨水中的陰離子以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的62%；陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84%．陰離子中SO42-和NO3-的質量比約為4.13：1，且NO3-的比例呈明顯上升的趨勢．
①該地區大氣污染的特征是
 
（填字母）．
a．煤煙型            
b．機動車尾氣型
c．由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
②請你給出該地區防治酸雨的兩條主要措施：
 
、
 
．
③某研究小組擬選擇“不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”為課題進行探究．如果你參加該課題的探究，在小組討論測定地點時，你建議選擇的測定地點分別是
 
（至少答出3種不同類別的地點）．
（5）汽車尾氣中含有氮氧化物和一氧化碳等有害氣體，在加裝了汽車尾氣處理裝置后，可以使尾氣中的有害成分在催化劑作用下轉化為N2、CO2排出．現在有NO、NO2、CO三種氣體組成的混合氣甲40.32L（標準狀況下），在催化劑存在下充分反應后，得到無色無毒的混合氣乙，再將乙通入到足量的石灰水中生成100g沉淀，則原混合氣甲中NO與NO2的體積比為
 
．

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同步練習冊答案
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