Question

15．根據如圖所示實驗回答下列問題：

（1）裝置A中試管內發生反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）根據裝置B中的現象可以證明SO₂具有漂白性，反應一段時間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到溶液由無色變成紅色．
（3）裝置C中試管口的棉花團上發生反應的離子方程式為SO₂+OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則這種氣體可能是NO₂（或Cl₂、O₂、NH₃）（填一種即可）．

Answer 1

分析 （1）銅和濃硫酸加熱條件下發生氧化還原反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體；二氧化硫有毒，需要用浸有氫氧化鈉溶液的棉團吸收；
（2）二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色；二氧化硫的漂白性是暫時的，加熱后會恢復原色；
（3）二氧化硫與強氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水；
（4）二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸分析．

解答 解：（1）加熱條件下，銅和濃硫酸發生氧化還原反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）二氧化硫通過盛品紅的B試管，品紅溶液會褪色，證明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫生成的亞硫酸與品紅結合成不穩定的無色物質，加熱會恢復紅色，
故答案為：漂白；溶液由無色變成紅色；
（3）二氧化氮有毒，需要用強氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：SO₂+OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：SO₂+OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH₃、做氧化劑的氣體如：NO₂、Cl₂、O₂等，
故答案為：NO₂（或Cl₂、O₂、NH₃）．

點評 本題考查濃硫酸的性質，題目難度中等，注意掌握銅與濃硫酸的反應原理，明確二氧化硫的性質及檢驗方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．