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18．某人將含氯漂白劑（漂白粉）與潔廁精（含有鹽酸）混合使用，結果導致氯氣中毒．漂白劑中（漂白粉）的次氯酸鈣與潔廁精中的鹽酸反應生成氯氣，導致人吸入氯氣中毒．相關離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．

分析 鹽酸與次氯酸根離子發生氧化還原反應生成氯氣和水，氯氣有毒，據此解答．

解答 解：鹽酸與次氯酸根離子發生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
故答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．

點評 本題考查了離子方程式的性質，熟悉次氯酸根離子的強的氧化性是解題關鍵，注意電荷守恒、原子個數守恒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．金屬鈉與干燥的氫氣共熱，生成白色的固體氫化鈉（NaH），氫化鈉是一種生氫劑，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣．試回答：
（1）寫出金屬鈉與氫氣反應的化學方程式．2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH
（2）固體氫化鈉中的氫元素應具有氧化性還是還原性？簡述理由．還原性，因為NaH中氫元素呈-1價，是氫的最低價，只有還原性
（3）氫化鈉與水反應時，被氧化的元素與被還原的元素的質量比是多少？1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．除去CO2氣體中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗氣
B．CH3COONa、BaSO4、NaOH都是強電解質
C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物
D．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在能與鋁置換出氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．常溫時，在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．光導纖維的主要成分是SiO2，下列敘述正確的為（　　）
A．SiO2的摩爾質量為60
B．標況下，15gSiO2的體積為5.6L
C．SiO2 中Si 和 O的質量比為7：8
D．相同質量的SiO2 和CO2中所含O原子的數目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．化學電池可以將化學能轉化為電能
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
C．冶煉Na、Mg、Al等活潑金屬時，可選擇電解法
D．水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：請根據下面流程，回答以下問題：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是D（填編號）．
A．50mL燒杯   B．50mL量筒   C．100mL量筒   D．25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發生的離子反應方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，加入氨水要過量的原因是為了使Fe3+充分沉淀．
（3）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液，于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，若無黃色沉淀生成，則證明洗滌干凈．
（4）若蒸發皿質量是W1 g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100% （列出原始計算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是加熱時固體未充分反應變為Fe2O3．（寫出一種原因即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（　　）
A．燒杯B．坩堝C．蒸發皿D．試管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說不正確的是（　　）
A．CH3CH（CH3）CH（CH3）2的系統名稱是2，3一二甲基丁烷
B．石油化工中裂化是為了提高輕質油的產量和質量
C．維勒在制備氰酸鉸時得到了尿素，打破了“生命力論”的統治地位
D．乙醇和濃硫酸加熱到170°時發生脫水生成乙醚

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