Question

一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)方程式為：

2C₂H₆+7O₂+8KOH→4K₂CO₃+10H₂O有關(guān)此電池的推斷正確的是(    )

A.負(fù)極反應(yīng)為14H₂O+7O₂+28e^-=28 OH^-

B.放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高

C.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

D.每消耗1 mol C₂H₆，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol

Answer 1

解析：本題主要考查原電池原理的應(yīng)用及新型電池的分析識別。在此題目中，雖然不是金屬作電極，但原理是一致的。由題意可知C₂H₆在負(fù)極放電失去電子，O₂在正極放電得到電子，所以A選項(xiàng)錯誤；由于KOH在反應(yīng)中變成K₂CO₃，從而使pH降低，所以B，C選項(xiàng)錯誤；C₂H₆中C的化合價(jià)為-3價(jià)，生成K₂CO₃后C的化合價(jià)變成+4價(jià)，一個(gè)C失去7個(gè)電子，則1 mol C₂H₆含2 mol C，轉(zhuǎn)移的電子為14 mol。

答案：D