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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

A. 將1.0 mol KF溶于水,溶液中陰離子數目小于1.0NA

B. 質量均為1.7g的OH-和-OH,所含質子數目均為0.9NA

C. 1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后陰離子總數為2NA

D. 60gSO2晶體中,含有[SiO4]四面體結構單元的數目為NA

【答案】A

【解析】

A、氫氟酸是弱酸，將1.0 mol KF溶于水，氟離子水解量等于生成氫氧根離子的量，溶液中陰離子數目缺少溶液的體積，無法計算，故A錯誤；

B、電子質量忽略不計，質量均為1.7g的OH-和-OH，所含質子數目均為0.9NA，故B正確；

C、Na2O2 中過氧根離子是原子團，1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后陰離子總數為2NA，故C正確；

D、n（SiO2）=60g/60g·mol－1=1mol，每個Si原子和四個O原子形成四面體結構，所以60gSiO2晶體中Si原子個數為NA，所含[SiO4]四面體數為NA，故D正確；

故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為__________；漂白粉的有效成分是____________（填化學式）。該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是_______。

（2）化學科學在藥物的開發、合成和使用中起著至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：

①寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：______________________。

②自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關的離子反應方程式：_____________。檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用_________（填化學式），現象是_________________________。

（3）在反應２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化劑是________，氧化產物是_______，氧化產物與還原產物物質的量之比是__________，若有7.3g HCl被氧化，則轉移的電子數為_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關23592U和23892U的說法正確的是(　　)

A. 23592U和23892U互為同位素B. 23592U和23892U的質量數相同

C. 23592U和23892U是同一種核素D. 23592U和23892U的核外電子數和中子數均為92

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫氰化鉀(KSCN)是常用的化學試劑，常用做Fe3＋的指示劑，加入后產生血紅色絮狀絡合物。配制的硫氰酸鹽(硫氰化物)溶液，還可以用于鑒別Fe3＋和Cu2＋。某實驗小組同學設計實驗，用KSCN探究Cu和Fe2(SO4)3溶液反應后的產物。已知：

i.Cu2＋可與SCN－反應生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2；

ii.(SCN)2被稱為“擬鹵素”，在水溶液中呈黃綠色；(SCN)2的化學性質與Cl2相似，可與水、堿等發生反應。

實驗Ⅰ：取少量反應后的清液于試管中，滴加2滴1mol·L－1KSCN溶液，立即出現白色沉淀，溶液局部變為紅色，振蕩后紅色迅速褪去，繼續滴加數滴KSCN溶液后，溶液又變為紅色。

（1）依據現象可判斷白色沉淀為____，生成該沉淀的離子方程式為____。

實驗Ⅱ：該小組同學繼續探究白色沉淀的成因，進行如下實驗：

試管內試劑	實驗現象
第1組：2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4、2 mL水、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液	短時間內無明顯變化，溶液顏色仍為藍色，1小時后有少量白色沉淀生成
第2組：2 mL 2 mL水、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液	無明顯變化
第3組：2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4、2 mL 0.2 mol·L－1FeSO4、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液	立刻產生白色沉淀，溶液局部變為紅色，振蕩后紅色迅速褪去

（2）①根據現象可得到的結論為____，寫出第3組實驗中溶液局部變紅的離子方程式：_______。

②取第1組實驗充分反應并過濾后的少量清液于試管中，加入過量KOH溶液后，試管中溶液的顏色變為__色，寫出發生反應的化學方程式：_____。

（3）有的同學認為實驗Ⅱ不能充分證明其結論，并補充實驗如下：

取2mL0.1mol·L－1Fe2(SO4)3于試管中，滴加3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液，一段時間后，溶液顏色仍為紅色且無白色沉淀生成，滴加2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液于試管中，溶液顏色仍為紅色，1小時后產生少量白色沉淀，該實驗現象可得出的結論為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2和CO2在化學性質上既有相同點也有不同點。下列溶液：

①BaCl2溶液； ②H2S溶液； ③澄清石灰水；

④酸化的Ba(NO3)2溶液； ⑤品紅溶液； ⑥Na2SiO3溶液；

⑦酸性KMnO4溶液； ⑧紫色石蕊溶液

不能用于鑒別SO2和CO2氣體的是

A．①③⑥⑧ B．①③④⑥ C．②③⑥⑧ D．①④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述正確的是（）

A. X、Y元素的金屬性X＜Y

B. W在同族元素所形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性中最強

C. Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D. 一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體NH5屬離子化合物。它與水反應的方程式為：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇發生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NH5敘述正確的是

A. 與水反應時，水作氧化劑B. NH5中N元素的化合價為+5價

C. 1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵D. 與乙醇反應時，NH5被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現象發生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（）

A. NaNO3B. Na2CO3C. Fe2（SO4）3D. FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100 mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4 mol/L，H2SO4物質的量濃度為0.2 mol/L。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反應后(反應前后溶液體積變化忽略不計)，溶液中Cu2＋的物質的量濃度為 (　　)

A. 0.15 mol/L B. 0.3 mol/L

C. 0.225 mol/L D. 無法計算

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