Question

【題目】某100 mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4 mol/L，H2SO4物質的量濃度為0.2 mol/L。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反應后(反應前后溶液體積變化忽略不計)，溶液中Cu2＋的物質的量濃度為 (　　)

A. 0.15 mol/L B. 0.3 mol/L

C. 0.225 mol/L D. 無法計算

Answer 1

【答案】B

【解析】

n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，n（H+）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）=2.56g÷64g/mol=0.04mol，由反應：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O分析可知銅粉和NO3-都是過量，應根據H+的物質的量進行計算，生成的Cu2+的物質的量為0.03mol，其濃度為0.03mol÷0.1L=0.3mol/L，故答案為B。