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14．檸檬水中的c （OH-）=10-11 mol/L，則其PH是（　　）
A．11B．7C．5D．3

分析 檸檬水中的c（OH-）=10-11 mol/L，根據水的離子積求出其c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，然后即可求出pH=-lgc（H+）．

解答 解：檸檬水中的c（OH-）=10-11 mol/L，根據水的離子積可知其溶液中的c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10-3mol/L，然后即可求出pH=-lgc（H+）=-lg10-3=3，故選D．

點評 本題考查了pH的簡單計算，難度不大，應注意的是要求溶液的pH，必須最終求出溶液中氫離子濃度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲烷自熱氧化重整是工業上獲得氫氣的重要方法，其反應為：
2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol．
（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=bkJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=ckJ/mol．
則△H2=（2a-b-2c）kJ/mol（用含a、b、c的代數式表示）．
（2）以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變．圖1為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態．CO的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖2所示．

①0～5min時間內容器II中用CH3OH表示的反應速率為0.0875mol/（L•min）．
②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器II．
③當三個容器中的反應均達到平衡狀態時，CO的轉化率最低的是容器III．
④平衡常數最大的是容器I．
⑤工業實際合成CH3OH生產中，常用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由：相對于N點而言，采用M點，溫度在500～600K之間，溫度較高，反應速率較快，CO的平均轉化率也較高，壓強為常壓，對設備要求不高．
（3）合成甲醇尾氣中CO的濃度常用電化學氣敏傳感器進行測量，其中CO傳感器可用圖3簡單表示，則陽極發生的電極反應為CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甘油是一種在醫藥、化妝品等方面應用廣泛的保濕、保潤劑，也是一種重要的工業原料，可用于合成環氧樹脂、油脂、硝化甘油（三硝酸甘泊酯）等．由烷烴A合成甘油及其衍生物的一種路線如圖所示，請回答下列問題．

己如：①烷烴A的相對分子質量為44；B的核磁共振氫譜有兩個峰．
②
（1）A 的分子式（或化學式）為C3H8，F的官能團是羥基．
（2）B→C的反應類型屬于消去反應；F→G的反應類型屬于縮聚（填“加聚”或“縮聚”）反應．
（3）B的同分異構體的結構簡式為CH3CH2CH2Br，C與Cl2反應除生成D外，另一無機產物為HCl（寫化學）．
（4）由D→E的化學方程式為：．
（5）硝化甘油既是一種炸藥，也是一種心絞痛急救藥，它可由F與硝酸制得．硝化甘油的結構簡式為．
（6）1mol M與足量的NaOH 洛液完全反應，至少消耗NaOH3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子反應方程式，書寫正確的是（　　）
A．鈉溶于水的反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．碳酸鈉溶液和稀醋酸反應：CO2-3+2H+═H2O+CO2↑
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性：2H++SO2-4+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．硫化亞鐵中加入稀硝酸：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為探究Cl2、漂白粉的制備及有關性質，某興趣小組設計并進行了以下實驗探究．請回答以下問題：
（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：H→B、A→C、D→E；其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水．

（2）寫出工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2．請設計實驗，探究該樣品中除CaCl2外還含有的其他固體物質．
①提出合理假設．
假設1：該漂白粉未變質，還含有Ca（ClO）2
假設2：該漂白粉全部變質，還含有CaCO3；
假設3：該漂白粉部分變質，還含有Ca（ClO）2和CaCO3．
②設計實驗方案，進行實驗．請在下表中寫出實驗步驟、預期現象和結論．
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1mol•L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗Ca2+和Cl-．）
實驗步驟預期現象與結論
步驟1取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1mol•L-1鹽酸溶解后，再把生成的氣體通入新制澄清石灰水中．若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；
若澄清石灰水變渾濁，則假設2或假設3成立．
步驟2已確定漂白粉變質，則另取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1mol•L-1 HCl溶液，再加入幾滴品紅溶液振蕩．若品紅溶液不褪色，則假設2成立；
若品紅溶液褪色，則假設3成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO3溶液后，不再有沉淀生成．過濾后，使沉淀與足量稀硝酸作用，產生112mL（標準狀況）氣體．計算原混合物中NaCl的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表示方法中正確的是（　　）
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由單質A轉化為單質B△H=+119kJ/mol，可知單質B比單質A穩定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
D．在25℃、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則表示H2燃燒熱的化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金屬鈦性能優越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”．
（1）Ti基態原子的電子排布式為s22s22p63s23p63d24s2．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物．電負性：C＞（填“＞”或“＜”，下同）B；第一電離能：N＞O．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4．SO42-的空間構型為正四面體形，其中硫原子采用sp3雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學式：ClO4-．
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結構如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點）．該晶體中，Ti4+和周圍12個O2-相緊鄰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．最近，科學家從石墨中分離出來的石墨烯是已知最薄、最堅硬的物質．可以制成納米材料．其結構如圖所示：下列關于石墨烯的說法正確的是（　　）
A．屬于高分子化合物B．與金剛石互為同分異構體
C．性質穩定不能與氧氣等物質反應D．能導電

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