Question

A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns²np²，B元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。

請回答下列問題：

（1）當n=2時，AB₂屬于          分子（填“極性”或“非極性”），分子中

有       個σ鍵、       個π鍵。

（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于       晶體。

（3）若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種原子的電負性由大到小的順序是            （用元素符號表示）。

（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。該配合物中的中心離子鈷離子在基態時的核外電子排布式為      ，作為配位體之一的NH₃分子的空間構型為        。

Answer 1

（1）非極性（1分）；2（1分）；2（1分）（2）原子（2分）（3）S>P>Si

（2分）（4）Co³⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶或[Ar] 3d ⁶ （2分）；  三角錐形（2分）