Question

A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當n=2時，AB₂屬于

非極性

分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于

原子

晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是

P＞S＞Si

（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃?5NH₃?H₂O．該配合物中的中心離子鈷離子在基態時核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

，又已知中心離子鈷離子的配位數是6，1mol該物質與足量的硝酸銀反應可生成3molAgCl，則該物質的配體是

氨氣分子和水分子

．

Answer 1

分析：A、B、C、D為前四周期元素，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，最外層電子數不超過8個，所以該元素O元素，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，則C是P元素，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子，則D是S元素；
（1）當n=2時，A是C元素，則AB₂是CO₂，根據二氧化碳分子正負電荷重心是否重合判斷；
（2）當n=3時，A是Si元素，根據A、B形成晶體的微粒判斷晶體類型；
（3）若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，則A是Si元素，同一周期中，原子的電負性隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素大于第VIA族元素；
（4）根據電子排布式的書寫規則書寫，中心離子鈷離子的配位數是6，1mol該物質與足量的硝酸銀反應可生成3molAgCl，說明該物質中氯元素是外界，為氯離子，則氨氣分子和水分子為配體．

解答：解：A、B、C、D為前四周期元素，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，最外層電子數不超過8個，所以該元素O元素，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，則C是P元素，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子，則D是S元素；
（1）當n=2時，A是C元素，則AB₂是CO₂，二氧化碳是直線型結構，正負電荷重心重合，所以是非極性分子，故答案為：非極性；
（2）當n=3時，A是Si元素，硅和氧形成的晶體是二氧化硅晶體，二氧化硅晶體是由原子構成的，屬于原子晶體，
故答案為：原子；
（3）若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，則A是Si元素，同一周期中，原子的電負性隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素大于第VIA族元素，所以A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序P＞S＞Si，故答案為：
P＞S＞Si；
（4）鈷離子的化合價是+3價，鈷離子核外有24個電子，其基態時核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
中心離子鈷離子的配位數是6，1mol該物質與足量的硝酸銀反應可生成3molAgCl，說明該物質中氯元素全部是外界，為氯離子，則氨氣分子和水分子為配體，其化學式為[Co（NH₃）₅ H₂O]Cl₃，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，氨氣分子和水分子．

點評：本題考查了元素的推斷、電離能大小的判斷、核外電子排布式的書寫等，注意書寫基態原子核外電子排布式時要根據構造原理，但原子失去電子變成陽離子時，電子從外向內依次失去，為易錯點．