Question

3．下列說法中正確的是（　　）

• A． 丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
• B． 在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
• C． NF₃的沸點比NH₃的沸點低得多，是因為NH₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力
• D． NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³雜化
• E． 在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

Answer 1

分析 A．根據結構簡式CH₃-CH=CH₂判斷；
B．SiO₂晶體中，每個Si原子形成4個共價鍵；
C．NH₃分子間有氫鍵，沸點較高；
D．NCl₃中N形成3個σ鍵，孤電子對數=1，為SP³雜化，BCl₃中B形成3個σ鍵，無孤電子對，為sp²雜化；
E．根據冰→水→水蒸氣的過程為物理變化，破壞的是分子間作用力，主要是氫鍵，水蒸氣→氧氣和氫氣是化學變化，破壞的是化學鍵，為極性鍵

解答 解：A．結構簡式為CH₃-CH=CH₂，C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵和1個π鍵，故A正確；
B．SiO₂晶體中，每個Si原子形成4個共價鍵，1個O原子和2個Si原子形成2個共價鍵，故B錯誤；
C．NF₃的沸點比NH₃的沸點低得多，是因為NH₃分子間有氫鍵，NF₃分子間只有范德華力，故C正確；
D．NCl₃中N形成3個σ鍵，孤電子對數=$\frac{5-3×1}{2}$=1，為SP³雜化，BCl₃中B形成3個σ鍵，無孤電子對，為sp²雜化，故D錯誤；
E．固態水中和液態水中含有氫鍵，當冰→水→水蒸氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學變化，破壞的是極性共價鍵，故E錯誤．
故選AC．

點評 本題綜合考查了共價鍵的形成和共價鍵的種類、雜化方式和類型、晶體的微粒間作用，綜合性較強，難度一般，注意基礎知識的積累．