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12.食品安全是現今百姓生活中熱議問題之一,瘦肉精學名鹽酸克倫特羅,白色或類白色的結晶粉末,無臭、味苦,熔點161℃,溶于水、乙醇,微溶于丙酮,不溶于乙醚.其結構簡式如圖.有關瘦肉精的說法不正確的是(  )
A.化學式為C12H18ONCl2
B.遇FeCl3溶液發生顯色反應
C.屬于芳香族化合物
D.可以發生取代、加成、水解、酯化、消去反應

分析 由結構簡式可知分子式,分子中含氨基、-Cl、醇-OH等,結合鹵代烴、醇、氨基的性質來解答.

解答 解:A.由結構簡式可知分子式為C12H18ONCl2,故A正確;
B.不含酚-OH,則不能遇FeCl3溶液發生顯色反應,故B錯誤;
C.分子中含苯環,為芳香族化合物,故C正確;
D.含-Cl、-OH可發生取代,含苯環可發生加成,含-Cl可發生水解,含-OH可發生酯化、消去反應,故D正確;
故選B.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系為解答的關鍵,側重醇、鹵代烴性質及相關概念的考查,注意酚與醇的區別,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛.
(1)S元素的原子結構示意圖是
(2)白磷中毒后可用硫酸銅溶液解毒,解毒原理可用下列化學方程式表示(未配平)
11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
回答下列問題:
①Cu3P中P元素的化合價是-3價
②1molCuSO4能氧化白磷的物質的量是0.05mol
③H3PO4是三元弱酸,分別寫出磷酸三級電離的電離方程式:H3PO4 H++H2PO4-、H2PO4- H++HPO42-、HPO42- H++PO43-
④Na3PO4為正鹽(填“正鹽”或“酸式鹽”)其水溶液顯堿性(填“酸性”“中性”或“堿性”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關化學用語表示正確的是
①乙烯的最簡式:CH2=CH2
②對甲基苯甲醇的結構簡式:
③Cl-的結構示意圖:
④甲烷分子的球棍模型:
⑤羥基的電子式:
⑥原子核內有20個中子的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO3-的水解方程式為:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
 的名稱:1,3-二甲基-2丁烯(  )
A.B.④⑤C.③⑦D.②⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.(1)由Zn-Cu-H2SO4組成的原電池,工作一段時間后,如圖1鋅片的質量減少了6.5g.
負極是Zn,發生氧化反應(“氧化”或“還原”),正極電極反應方程式是2H++2e-=H2↑,電子從負極到正極,同時生成氫氣2.24L(標準狀況).
(2)將純鋅片和純銅片按如圖2方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,
①兩燒杯中銅片表面的現象甲中銅片表面有氣泡產生,乙中銅片表面無現象
②兩燒杯中溶液的pH增大(填“增大”、“減小”或“不變”)
③產生氣泡的速率甲大于乙(填“大于”或“小于”)
(3)氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應原理示意圖如圖3,則電極b為正極(填“a”或“b”),電池總反應方程式為2H2+O2═2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.有:①168O、178O、188O  ②H2O、D2O  ③石墨、金剛石 ④H、D、T 四組微粒或物質,回答下列問題:
(1)互為同位素的是①④;
(2)互為同素異形體的是③;
(3)由①和④中微粒能結合成含3個原子的化合物,其中相對分子質量最大的是${{T}_{2}}_{8}^{18}O$(填化學式).
(4)已知178O、188O的原子百分數分別為0.037%和0.204%,則氧元素的近似相對原子質量為16(取整數).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.運用元素周期律分析下面推斷,其中錯誤的是(  )
A.鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B.砹(At)為有色固體,HAt不穩定,AgAt感光性很強,但不溶于水也不溶于酸
C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D.硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體,比H2S穩定

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4L CCl4含有的分子數為NA
B.常溫常壓下,17g NH3所含的原子數目為4NA
C.鋁與足量鹽酸反應,生成2.24L H2時,轉移的電子數為0.2NA
D.0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+數目為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列關系式或離子方程式中,正確的是(  )
A.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4
B.常溫下,0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.常溫下,將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋,當溶液的pH從3.0升到4.0時,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值增大到原來的10倍
D.常溫下,0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應時,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.隨著化石能源的減少,新能源的開發利用日益迫切.
(1)Bunsen熱化學循環制氫工藝由下列三個反應組成:
SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI (g)+H2SO4(l)△H=a kJ•mol-1
2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)△H=b kJ•mol-1
2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=c kJ•mol-1
則:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=(2a+b+2c)kJ•mol-1
(2)已知在101kPa時,CH4完全燃燒生成1mol液態水,放出的熱量為QkJ,則CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-2QkJ•mol-1
(3)1molN2(g)和1molO2(g)在一定條件下反應生成2molNO(g),吸收180kJ的熱量,已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量,則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放632kJ的能量.

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