Question

14．設N_A為可伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，4.48LCH₃Cl中含有的原子數為N_A
• B． 常溫常壓下，14 g N₂含有的核外電子數為5N_A
• C． 10L PH=1的硫酸中含有的氫離子數為2 N_A
• D． 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數為2N_A

Answer 1

分析 A、求出一氯甲烷的物質的量，然后根據1mol一氯甲烷中含5mol原子來分析；
B、求出氮氣的物質的量，然后根據1mol氮氣中含14mol電子來分析；
C、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；
D、氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣．

解答 解：A、標況下4.48L一氯甲烷的物質的量為0.2mol，而1mol一氯甲烷中含5mol原子，故0.2mol中含1mol原子即N_A個，故A正確；
B、14g氮氣的物質的量為n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而1mol氮氣中含14mol電子，故0.5mol氮氣中含7mol電子即7N_A個，故B錯誤；
C、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故10L溶液中氫原子的物質的量為1mol，個數為N_A個，故C錯誤；
D、氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣，故當正極上有22.4L氧氣即1mol氧氣放電時，電路中轉移4mol電子即4N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．