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3．下圖曲線a表示反應X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）△H＜0進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（　　）
A．升高溫度B．加大N的投入量C．添加催化劑D．加大X的投入量

分析 由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，故改變條件，應反應速率加快，且平衡時x的轉化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態的移動，據此結合選項判斷．

解答 解：由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，故應改變條件使反應速率加快，且平衡時x的轉化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態的移動，故可通過加催化劑或增大壓強（必須是反應前后氣體體積不變的反應）來實現．
A、該反應正反應是放熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向逆反應移動，x的轉化率降低，故A錯誤；
B、N是固體，加大N的投入量，不影響化學反應速率，反應不會加快，故B錯誤；
C、添加催化劑，化學反應速率加快，達平衡時間縮短，但平衡不移動，故C正確；
D、加大X的投入量，X濃度增大，反應速率加快，平衡向正反應移動，但X的轉化率降低，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查化學平衡圖象、影響平衡移動的因素等，難度不大，根據圖象判斷條件改變增大反應速率但平衡不移動是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（2）肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為可伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，4.48LCH3Cl中含有的原子數為NA
B．常溫常壓下，14 g N2含有的核外電子數為5NA
C．10L PH=1的硫酸中含有的氫離子數為2 NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol C7H16中含有23 mol共價鍵
B．標準狀況下1.12 L NH3中含有0.5 mol e-
C．常溫常壓下0.37g 2H35Cl中含有0.2mol中子
D．40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．可逆反應mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=Q kJ•mol-1在反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數Φ（C）在不同溫度（T）和不同壓強（P）的條件下隨時間（t）的變化關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．T1＞T2   P1＞P2B．Q＞0
C．m+n＜p+qD．該反應一定具有自發性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
t/℃7008008301　0001　200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應為吸熱反應（填“吸熱”、“放熱”），寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$
（2）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是bc．
a．及時分離出CO氣體              b．適當升高溫度
c．增大CO2的濃度                   d．選擇高效催化劑
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是bc．
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，H2的物質的量為b，CO2的物質的量為c．
a．等于1.0mol        b．大于1.0mol         c．大于0.5mol，小于1.0mol        d．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．3.2g Cu與30mL 3mol•L-1HNO3溶液充分反應，還原產物有NO2和NO，若反應后溶液中H+為a mol，則此時溶液中所含NO3-為（　　）
A．$\frac{a}{2}$ molB．2a molC．0.1a molD．（a+0.1）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．四碘化錫是一種橙紅色結晶，熔點為144.5℃，沸點為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑．實驗室制備四碘化錫的主要步驟如下：
步驟1：在干燥的圓底燒瓶中加入少量碎錫箔和稍過量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH3CO）2O]．實驗裝置如圖所示，組裝好后用煤氣燈加熱至沸騰約1-1.5h，至反應完成；
步驟2：冷卻結晶，過濾得到四碘化錫粗品；
步驟3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加熱回流溶解后，趁熱過濾；
步驟4：將濾液倒入蒸發皿中，置于通風櫥內，待氯仿全部揮發后得到四碘化錫晶體．
回答下列問題：
（1）圖中儀器a的名稱為冷凝管；冷卻水從接口b（填“b”或“c”）進入．
（2）儀器a上連接裝有無水CaCl2的干燥管的目的是防止空氣中水蒸氣進入反應器中；錫箔需剪碎的目的是增大與I2的接觸面，加快反應速率；加入醋酸酐的目的是除去體系中的水，防止四碘化錫水解．
（3）燒瓶中發生反應的化學方程式為Sn+2I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI4；單質碘需過量的主要目的是防止錫屑混入四碘化錫晶體中（或使錫反應完全）．
（4）反應已到終點的現象是紫紅色的碘蒸氣消失，溶液顏色由紫紅色變成橙紅色．
（5）步驟3和步驟4的目的是提純SnI4產品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．
表示向NH3•H2O溶液中逐步加入NH4Cl固體后，溶液pH的變化
B．
表示向NH3•H2O溶液中加水時溶液的導電性變化，則NH3•H2O溶液的pH：b＞a
C．
表示等量A在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2A（g）?B（g）+C（g），相同時間后測得A含量的曲線，則該反應的△H＜0
D．
表示催化劑能改變化學反應的焓變

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