【題目】下列各組離子能夠大量共存的是
A. Ag+、NH4+、CO32-、H+ B. Fe3+、H+、SCN-、NO3-
C. Na+、Fe2+、Cl-、NO3- D. H+、MnO4+、Cl-、NO3-
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【題目】用16mol/L 濃硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻。回答下列問題
（1）該實驗所需的玻璃儀器：___________、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。
（2）所需濃硫酸的體積是______，量取濃硫酸所用的量筒的規格是_______（規格從下列中選用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）
（3）第⑤步定容的具體實驗操作是_______________________________________________。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________。
B．轉移溶液前未冷卻至室溫____________。
C．定容時仰視溶液的凹液面____________。
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【題目】為測定某銅和氧化銅的混合物中銅元素的質量分數，某同學設計了如圖所示實驗裝置。
回答下列問題：
（1）)裝置A中盛裝鹽酸的儀器的名稱為____________。
（2）實驗時裝置A中可觀察到的現象________________________________________ ；發生反應的離子方程式為__________________________________________________。
（3）裝置B的作用是_______________________________________________________。
（4）在加熱裝置D之前，應該進行的一步操作是________________________________，目的是_____________。
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【題目】將含Al3+為1.08 g的明礬（化學式：KAl(SO4)212H2O）溶于水配成200 mL溶液，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL，反應后溶液中SO42－的物質的量濃度為（忽略溶液體積變化）
A. 0.6 molL－1 B. 0.3 molL－1 C. 0.15 molL－1 D. 0.075 molL－1
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【題目】甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
① CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H1
② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
將0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。
（1）已知在P1、100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用CH4表示的平均反應速率為______。
（2）反應①的△H1____0，圖中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在壓強為0.1MPa條件下，將一定量CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇，則反應②的△H2____0，△S____0（填“<”、“=”或“>”）。
（4）根據題中給出的數據，計算反應①在100℃時的平衡常數值____________（寫出計算過程及結果）
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【題目】常溫下，將等質量的銅片、銀片、鐵片、鋅片分別置于四個小燒杯中，然后分別加足量的濃硝酸，放出NO2氣體最多的是
A．銅片 B．銀片 C．鐵片 D．鋅片
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A的質子數等于周期數，B與C的 P軌道均有三個成單電子，D的最高正價與最低負價代數和為4，E的最外層只有一個電子， 內層軌道處于全充滿狀態。試回答下列問題。
（1）基態E原子的電子排布式為_________；C和D的第一電離能較大的________(填元素符號）。
（2）DO32-中D原子的雜化類型為_________；A、D和氧元素組成的液態化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
（3）結構式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數目比為________；B2分子和NO+離子互為等離子體，則NO+的電子式為___________。
（4）向EDO4溶液中加入過量稀氨水，其化學方程式為_______________；產物中陽離子的配體是_____________（填化學式）。
（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516Pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知
=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結構分析其不同及原因__________。
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【題目】一、選用正確的實驗操作，將下列各組物質進行分離或提純。
A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾 E.蒸發結晶 F.高溫分解
（1）分離CC14和H2O:________________(填字母，下同)。
（2）除去石灰水中的CaCO3:________________。
（3）除去CaO固體中少量的CaCO3固體: ________________。
（4）從碘水中提取碘:____________。
（5）分離乙醇(沸點為78 °C)和甲苯(沸點為110．6°C)的液體混合物:__________。
二、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法
圖一 圖二
（1）圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個錯誤是____________________。
（2）儀器A的名稱是______________，儀器B的名稱是______________。
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒__________，其作用是防止液體暴沸。
（4）從錐形瓶取少量收集到的液體于試管中，然后滴入____________和____________(填試劑的化學式)，檢驗是否存在氯離子。
（5）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是______________；燒杯中最好盛有的物質是____________。
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