Question

【題目】用16mol/L 濃硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻。回答下列問題

（1）該實驗所需的玻璃儀器：___________、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。

（2）所需濃硫酸的體積是______，量取濃硫酸所用的量筒的規格是_______（規格從下列中選用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）

（3）第⑤步定容的具體實驗操作是_______________________________________________。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________。

B．轉移溶液前未冷卻至室溫____________。

C．定容時仰視溶液的凹液面____________。

Answer 1

【答案】 100mL容量瓶 12.5mL B 繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1﹣2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止 不影響 偏大 偏小

【解析】（1）由于是配制100mL2.0mol/L稀硫酸，因此該實驗所需的玻璃儀器有 100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。（2）根據稀釋過程中溶質的物質的量不變可知所需濃硫酸的體積是，所以根據相近的原則可知量取濃硫酸所用的量筒規格是20mL，答案選B。（3）定容需要膠頭滴管，則第⑤步定容的具體實驗操作是繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止。（4）A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響。B．轉移溶液前未冷卻至室溫，導致冷卻后溶液體積減少，濃度偏大。C．定容時仰視溶液的凹液面，導致溶液的體積增加，濃度偏小。