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19．在一定條件下，根據溶液導電性的變化，可以判斷出電解質的強弱．已知溶液的導電性與溶液自由移動離子的濃度及其所帶電荷有關．離子濃度越大，所帶電荷越多，導電性就越強，如圖是將KOH溶液分別加入到相同物質的量濃度的HCl溶液和CH3COOH溶液中的導電性變化情況．下列說法正確的是（　�。�
A．虛線表示CH3COOH溶液，實線表示HCl溶液
B．由圖可知，HCl溶液中加入KOH溶液后導電性將進一步增強
C．由圖可知，加入KOH溶液到一定量后，導電性均會比原來強
D．若用NH3•H2O溶液加入到HCl溶液中，則導電性變化如圖

分析 A、未加氫氧化鉀溶液時相同物質的量濃度的HCl溶液的濃度大，導電能力強；
B、HCl溶液中加入KOH溶液，自由移動離子的物質的量不變，溶液體積變大，導電能力減弱；
C、加入KOH溶液到兩者恰好完全反應，再加入氫氧化鉀溶液溶液中離子濃度增大，導電能力增強；
D、若用NH3•H2O溶液加入到HCl溶液中，在兩者恰好完全反應之前導電能力相同，后來再滴入氨水變化不大．

解答 解：A、未加氫氧化鉀溶液時相同物質的量濃度的HCl溶液的濃度大，導電能力強，所以實線表示CH3COOH溶液，虛線表示HCl溶液，故A錯誤；
B、HCl溶液中加入KOH溶液，自由移動離子的物質的量不變，溶液體積變大，自由移動離子濃度減小，導電能力減弱，故B錯誤；
C、加入KOH溶液到兩者恰好完全反應，再加入氫氧化鉀溶液溶液中離子濃度增大，導電能力增強，所以加入KOH溶液到一定量后，導電性均會比原來強，故C正確；
D、若用NH3•H2O溶液加入到HCl溶液中，在兩者恰好完全反應之前導電能力相同，后來再滴入氨水變化不大，不是明顯升高，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了醋酸的電離和溶液的導電性，關鍵抓住導電性最強說明剛好完全反應，難度不大，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入稀鹽酸無明顯現象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．X原子最外層電子數等于電子層數的3倍．下列推斷正確的是（　�。�
A．最簡單氣態氫化物的熱穩定性由強到弱的排序：Z、R、X、Y
B．原子半徑由小到大的排序：Z、A、Y、X
C．最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的排Z、R、A
D．RY3、A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達到8 電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E均為有機化合物，其中A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．在一定條件下存在如圖1轉化關系（部分反應條件、產物被省略）．

（1）工業上，由石油獲得石賭油的方法是分餾．
（2）A→B的反應類型是加成反應，B→C的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
（3）烷烴M是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，1mol M完全燃燒需消耗6.5mol O2，M分子中含有三個甲基，則M的結構簡式為．
實驗室用圖2所示裝置制備少量E．
①試管Ⅰ中盛有的物質有濃硫酸、乙醇、冰醋酸．
②試管Ⅱ的作用是收集反應產生的乙酸乙酯并防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A是一種多糖，物質能夠在人體內發生水解，C、D是生活中兩種常見的有機物，結合下圖回答：

（1）A的名稱是淀粉．
（2）C、D二者在一定條件下反應生成有香味的F，寫出這一反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，此反應最后產物通入到飽和碳酸鈉 溶液中收集．
（3）寫出C轉化為E的過程中，斷裂的化學鍵為C-H、O-H（用C-C 這種形式表示）．
（4）某同學將A物質的最終水解液在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應并沒有產生磚紅色沉淀，原因是沒有調節溶液呈堿性，B中官能團的名稱為羥基、醛基．
（5）分別取m g 的B、C、D、E四種有機物在氧氣中完全燃燒，將其產物與足量的Na2O2固體完全反應，反應后固體質量增加大于m g的有CE（用物質字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．恒溫容器中加入1molN2和3molH2，達到平衡時NH3的體積分數為m%．若N2、H2、NH3的起始加入量分別為xmol、ymol、zmol，達到平衡時NH3的體積分數仍為m%．
（1）該容器恒容，則x、y、z應滿足的關系是2x+z=2、2y+3z=6．
（2）該容器恒壓，則x、y、z應滿足的關系是3x=y，z為任意值．
（3）設前者達到平衡時生成NH3為amol，則后者達到平衡時生成NH3=（0.25ax+0.125az）mol（用a、x、z表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4•2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．工藝流程圖如所示．

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ為加酸溶解，過濾．
（2）①加入H2O2發生的主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②加入碳酸鈉溶液調pH至4.0～5.0，其目的為促進鐵離子水解沉淀完全；
（3）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體．NiC2O4受熱分解的化學方程式為2NiC2O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（4）工業上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解．電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為1.25a mol．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．完全溶解28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol•L-1的鹽酸500mL．若灼燒相同質量的上述混合物，能得到氧化銅的質量為20g．（請保留過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中全部含有極性鍵的是（　�。�
A．Br2、CO2、H2O、HBrB．CO2、O2、H2S、HCl
C．Na2O2、S8、CO2、H2OD．CO2、H2S、H2O、HI

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