Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系在常溫下一定正確的是（　�。�

• A、0.1mol/LNH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、pH=2的HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、0.2mol/L NaClO溶液中：c（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• D、0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；
B、pH=2的HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈中性；
C、依據次氯酸鈉溶液物料守恒分析判斷；
D、依據碳酸鈉溶液中電荷守恒分析判斷．

解答： 解：A、氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，0.1mol/LNH₄Cl溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、pH=2的HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈中性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C、依據次氯酸鈉溶液物料守恒分析判斷，0.2mol/L NaClO溶液中物料守恒為氯元素守恒：c（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^-），故C錯誤；
D、依據碳酸鈉溶液中電荷守恒分析判斷，0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了電解質溶液中離子濃度大小，物料守恒、電荷守恒的分析判斷，鹽類水解的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．