某化學興趣小組的同學為模擬工業制造硫酸的生產過程，設計了如圖所示的裝置，請根據圖回答問題：
（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應的化學方程式
2H
2O
22H
2O+O
2↑或2Na
2O
2+2H
2O=4NaOH+O
2↑
2H
2O
22H
2O+O
2↑或2Na
2O
2+2H
2O=4NaOH+O
2↑
；
（2）燃燒爐內放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應，其化學方程式為
；現有含FeS
260%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產質量分數為98%的硫酸
82t
82t
噸．
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設備有腐蝕外，還會造成的后果是
催化劑中毒
催化劑中毒
；
（4）工業上利用2SO
2（g）+O
2（g）═2SO
3（g）反應制備SO
3，下表是在一定條件下測定的SO
2的轉化率，根據表格中提供的數據，請選擇工業利用該反應制備SO
3的溫度與壓強
常壓、400℃～500℃
常壓、400℃～500℃
．
壓強/Mpa
轉化率
溫度/℃ |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
| 400 |
99.2 |
99.6 |
99.7 |
99.9 |
| 500 |
93.5 |
96.9 |
97.8 |
99.3 |
| 600 |
73.7 |
85.8 |
89.5 |
96.4 |
（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設計如下實驗：
①A中盛放的試劑是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是
除SO3氣體
除SO3氣體
，乙同學提出可用飽和NaHSO
3溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），說明理由
SO3與NaHSO3反應生成SO2，對實驗結果造成干擾
SO3與NaHSO3反應生成SO2，對實驗結果造成干擾
；
③C中盛放的試劑是
酸性KMnO4溶液或溴水
酸性KMnO4溶液或溴水
，其作用是
檢驗并吸收SO2
檢驗并吸收SO2
；
（6）在硫酸工業的尾氣中，SO
2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可采用過量氨氣吸收，反應的離子方程式是
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
．
期末1卷素質教育評估卷系列答案
+2NaOH
+CH3COONa+CH3CH2OH
中任意一種
（或CH2=CH2+H2O
（或
、
）
根據圖回答問題．
