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17．設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．2.24L CO2中含有的原子數為0.3NAB．20g D2O所含的中子數為10NA
C．16g CH4中含C-H鍵數目為NAD．1 mol 氦氣含有的原子數為2NA

分析 A、氣體所處的狀態不明確；
B、重水的摩爾質量為20/mol，求出重水的物質的量，然后根據1mol重水中含10mol中子來計算；
C、求出甲烷的物質的量，然后根據1mol甲烷中含4molC-H鍵來計算；
D、氦氣是單原子分子．

解答 解：A、氣體所處的狀態不明確，故無法計算二氧化碳的物質的量，故A錯誤；
B、重水的摩爾質量為20/mol，故20g重水的物質的量為1mol，而1mol重水中含10mol中子，即10NA個，故B正確；
C、16g甲烷的物質的量為1mol，而1mol甲烷中含4molC-H鍵，即4NA個，故C錯誤；
D、氦氣是單原子分子，故1mol氦氣中含1mol氦原子，即NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為14，中子數為7；X的離子與NH4+具有相同的質子、電子數目；W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）還有一種離子與NH4+具有相同的質子、電子數目，該離子的化學式為H3O+．
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（4）已知W的單質與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：
W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4 kJ?mol-1
在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發生上述反應．在不同時間測定的容器內各物質的濃度如下表：
時間濃度（mol/L）
c（W2）c（B）c（A）
第0 min4.09.00
第10min3.88.40.4
第20min3.47.21.2
第30min3.47.21.2
第40min3.67.80.8
①W2的平均反應速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=$\frac{1}{2}$；
②反應在第10min改變了反應條件，改變的條件可能是ab；
a．更新了催化劑  b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加B的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知檸檬醛的結構簡式為：根據已有知識判定下列說法中不正確的是（　�。�
A．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可跟銀氨溶液反應生成銀鏡
C．可使溴水褪色D．催化加氫后最終產物是C10H20O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2001年6月21日，河南的鄭州、洛陽及南陽市率先使部分汽車采用封閉運行方式，試用新的汽車燃料--車用乙醇汽油．乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麥、薯類等為原料經發酵、蒸餾而制成的．乙醇進一步脫水，再加上適量汽油后形成變性燃料乙醇．而車用乙醇汽油就是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的車用燃料．結合有關知識，回答以下問題：
（1）寫出乙醇燃燒的化學方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O．
（2）乙醇汽油是清潔能源的原因：燃燒充分，產生的熱量多，而且燃燒產物不污染空氣．
（3）乙醇燃燒時如果氧氣不足，還有CO生成．現用下列裝置（如圖所示）驗證乙醇的燃燒產物中有CO、CO2、H2O三種氣體：

①應將乙醇燃燒的產物依次通過（填寫裝置的序號）E、D、B、C、A，最后進行尾氣處理，其中裝置A中反應的化學方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，裝置C的作用是除去水蒸氣，裝置E的作用是檢驗產物中的水蒸氣．
②若乙醇燃燒的產物中，水的質量是24.3g，則參加反應的乙醇的質量是20.7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．研究小組以Ag-ASM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖，由圖得出的正確結論是（　�。�
A．CO對NO轉化為N2起抑制作用
B．CO的催化效果隨溫度升高而提高
C．NO的分解反應為放熱反應
D．$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1時，應控制的最佳溫度在1000K

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列區別苯和己烯的實驗方法不正確的是（　　）
A．分別點燃，有黑煙生成的是苯
B．分別加入溴水振蕩，靜置后分層，上、下兩層紅棕色均消失的是己烯
C．分別加入溴水振蕩，靜置后分層，下層紅棕色消失的是己烯
D．分別加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，靜置后水層紫色消失的是己烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．兩種化合物A和B都只含C、H、O三種元素，A和B的物質的量以任何比例混合，完全燃燒后生成的CO2的體積是消耗O2體積的2倍（同溫同壓測定）；A和B的分子量分別是a和b，且a＞b．
（1）若A、B分子中氫原子數相同，A、B分子量的差值一定是28的整數倍（填一個數字）．
（2）寫出與B（符合上述條件且分子數量小的化合物B）分子量相差14，且不屬于同類物質的兩種分子的結構簡式CH3COOH、HCOOCH3
（3）試寫出符合上述條件且分子量最小的化合物A的化學式：C2H2O3，其結構簡式為（HCO）2O（甲酸酐）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．工業上用自然界存在的角膜硼鎂礦（主要成分為Mg2B3O5•5H2O）制取金屬鎂和粗硼，工藝過程如下：

根據以上信息回答下列問題：
（1）硼砂中硼的化合價+3，溶于熱水后，若需要調節pH為2-3制取硼酸，寫出該反應的離子方程式：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3；
（2）從氯化鎂晶體制得無水氯化鎂的條件是在HCl酸性氣流中加熱；其理由是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2，若用惰性電磁電解MgCl2溶液，寫出電解過程的離子方程式：2H2O+Mg2++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Mg（OH）2↓+Cl2↑．
 （3）制得的粗硼可在一定條件與I2作用生產BI2，再提純BI2，BI2沸點較低，提純可采用蒸餾法；高溫時BI2即可分解，得到高純度硼．根據分解生成碘的量還可以測定粗硼的粗度．方法如下：
稱取0.04g粗硼轉化成純BI2，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗標準液36.00mL（滴定原理：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定終點判斷應用淀粉作指示劑；
②標準液應盛裝在堿式滴定管中；
③該粗硼的純度為99%．
（4）Mg-H2O2酸性染料電池的反應機理為：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則電池正極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O；常溫下，若起始電解液pH=1，則電池工作一段時間后，電解液pH=2，此時溶液中c（Mg2+）0.045 mol•L-1；當溶液pH=6時，鎂元素的主要存在形式是Mg2+形式存在，沒有Mg（OH）2沉淀．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．周期表中第VA族元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4
B．O22-與S2-具有相同的質子數和電子數
C．所有主族元素的簡單離子所帶電荷數與其族序數相等
D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學性質不同

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