將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質的量為( )
A. 0.05 mol B. 1 mol C. 1.05 mol D. 0.13 mol
科目：高中化學 來源：2017屆河南省南陽、信陽等六市高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
(1)在汽車排氣管內按照催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。
已知：① N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol-1
②C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1
則2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)) △H＝_______kJ·mol-1
(2)將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內的平均反應速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留兩位有效數字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度
②該反應在第18 min時達到平衡狀態，CO2的體積分數為________（保留三位有效數字），化學平衡常數K=________（保留兩位有效數字）。
(3)通過人工光合作用能將水與燃煤產生的CO2轉化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1mol·L-2的
HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數Ka=______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法錯誤的是
A. 從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂
B. 應用高純度單質硅制成光導纖維，提高信息傳輸速度
C. 研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等細顆粒物的產生
D. 開發二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴重的“白色污染”
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆山東省臨沂市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子
B. 40gH218O與40gD2O所含的中子數均為20NA
C. 1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數均為2NA
D. 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟南市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( )
A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多
B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強
C. 因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強
D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟南市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是 ( )
① Cl2+2KI══I2+2KCl
② 2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl
③ 2FeCl2+Cl2══2FeCl3
④ I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4
A. Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
B. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C. Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
D. Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟南市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+
C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1
D. 反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟南市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗裝置、選用的試劑或實驗操作中，都正確的是
A. 實驗室用裝置A制取氨氣 B. 用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸
C. 用C裝置稀釋濃硫酸 D. 用D裝置除去CO2中的HCl
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
含硫化物是自然界中最為重要的自然資源之一，在生產生活中應用非常廣泛。
（1）燃煤煙氣的脫硫(除SO2)技術和脫硝(除NOx)技術是環境科學研究的熱點。以下是用硫和氮的氧化物之間的相互轉化聯合進行的脫硫和脫硝技術反應的熱化學方程式。
NO2(g)＋SO2(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ＋NO(g) △H=a kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=b kJ·mol－1
① 反應2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(l) 的△H=_______KJ/mol－1。
② 將SO2通入硫酸鐵溶液也能發生類似的反應。請寫出該反應的離子方程式____________ 。
（2）MnSO4是重要的基礎錳鹽。工業上，生產MnSO4的方法有多種。
①一種較為環保的方法是：利用纖維素水解產物還原軟錳礦的方法生產MnSO4，其反應方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4→n(C6H11O5)HSO4
n(C6H11O5)HSO4 +nH2O →n C6H12O6+nH2SO4
C6H12O6 +12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O
從理論上講，每生產1噸MnSO4需要的纖維素的質量為____噸。
②軟錳礦中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很難達到飼料級的生產標
準。工業上常用氧化劑來除去其中的砷。可以除去砷的氧化劑有:ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等，但在實際生產中，選用的氧化劑是軟錳礦，可能的原因是_________。
③在生產MnSO4的浸出渣中常會產生一些硫磺，可以利用四氯乙烯來回收硫磺，
回收硫磺過程中受外界影響較大的因素主要有:萃取溫度、液固比等。下圖1是上述3種因素對萃取硫磺質量影響的關系圖。
請根據以上圖表信息，選擇最佳的萃取溫度和液固比_____________。
(3)有人設想用電化學法將SO2轉化為H2SO4的原理如圖2所示。
① 該電解質溶液中質子的流向是_____;(填“從正極流向負極”或“從負極流向正極”)
② 寫出該電池負極反應的電極反應方程式:_________
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
