Question

某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是（　　）

• A、電子移動：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ
• B、電極Ⅰ發生還原反應
• C、電極Ⅳ逐漸溶解
• D、電極Ⅲ的電極反應：Cu-2e^-═Cu²⁺

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電子方向從負極流向正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，據此分析解答．

解答： 解：電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，
A．電子方向從負極流向正極，即電極Ⅰ→電極Ⅳ，電極Ⅲ→電極Ⅱ，電子不能通過溶液，故A錯誤；
B．電極Ⅰ上電極上為Zn失電子，發生氧化反應，故B錯誤；
C．電極Ⅳ是陰極，該電極上發生反應為Cu ²⁺+2e^-=Cu，所以電極質量逐漸增大，故C錯誤；
D．電極Ⅲ為陽極，電極反應式為Cu-2e^-═Cu²⁺，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結合各個電極上發生的反應來分析解答，題目難度中等．