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17．如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到右瓶的現象是：有色布條褪色，發生此現象的原因是Cl2+H2O?HCl+HClO．（用有關的方程式解釋）

分析 氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，由此分析解答

解答 解：氯氣沒有漂白性，所以干燥的氯氣不能使有色布條褪色，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性而使有色布條褪色，所以可觀察到右瓶的現象是有色布條褪色，反應方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；
故答案為：有色布條褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO．

點評 本題考查了氯氣化學性質的應用，明確具有漂白性的是次氯酸是解答本題的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）室溫下，pH=13的NaOH溶液中，水電離出的c（H+）=a；pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的c（H+）=b，則a：b=1：109．
（2）中和相同體積、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三種稀溶液，所用相同物質的量濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關系為：V1=V2＜V3．
（3）已知（NH4）2A溶液是中性，又知將H2A溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞ 7 （選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有：有紅褐色沉淀生成，有氣泡生成；用離子方程式表示產生上述現象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質，也會產生類似上述現象，這種單質是C （填字母）
A．碳B．硫 C．鎂  D．銅
（5）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答：
①當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+濃度是4.1×10-14mo1/L
②當AgCl沉淀開始析出時，溶液中的I-的濃度為：9.375×10-8mol/l．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．相同狀況下，在體積相同的三個燒瓶中，分別盛滿NH3、HCl、NO2氣體，分別倒扣在水槽中，充分溶解后，將瓶口塞好取出（設燒瓶內氣體不擴散），則燒瓶內三種溶液的物質的量濃度之比為（　　）
A．3：3：2B．5：5：4C．2：2：3D．1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A．泥水B．鹽酸C．Fe（OH）3膠體D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗現象與氧化還原反應有關的是（　�。�
A．氨水中滴加石蕊試液顯藍色
B．NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉變為無色
C．萃取時向碘水中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成
D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作或實驗事故處理正確的是（　　）
A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量硫酸沖洗，然后再用水沖洗
B．不慎將酸濺到眼中，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛
C．實驗時手指上不小心沾上濃硫酸，立即用NaOH溶液清洗
D．酒精不慎灑在實驗桌上燒起來時，立即用水澆滅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室有①Na2O2②NaHCO3③Al（OH）3④Fe（OH）2四種物質
（1）①（填序號）可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，其原因是（用化學方程式解釋）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）小蘇打是②（填序號），與胃酸（主要成分稀鹽酸）中和的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）屬于兩性氫氧化物的是③（填序號）．其與NaOH溶液反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）寫出④在空氣中氧化的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某硫酸廠產生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還含有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如圖：

已知：還原時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（1）反應Ⅰ中還原劑是FeS2．
（2）濾渣的成分是二氧化硅（填名稱）．
（3）所得FeCO3需充分洗滌，檢驗FeCO3是否洗凈的方法是取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，待無明顯現象后，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈．反之，則說明沒洗滌干凈．
（4）①配平反應Ⅱ的離子方程式：2Fe3++1FeS2=2S↓+3Fe2+．
②還原前后溶液中部分離子的濃度見表（溶液體積變化忽略不計）：
離子離子濃度（mol?L-1）
還原前還原后
Fe2+0.102.50
SO42-3.503.70
則反應Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物質的量之比為5：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環己醇反應制得，下列敘述正確的是（　�。�
A．鄰苯二甲酸酐屬于酸性氧化物
B．環己醇分子中所有的原子可能共平面
C．DCHP能發生加成、取代、消去反應
D．1molDCHP最多可與含2molNaOH的燒堿溶液反應

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