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14．根據化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化包含化學反應的是（　　）
A．NaCl晶體溶于水B．氯原子結合成氯分子
C．臭氧轉化為氧氣D．干冰氣化

分析 既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成，說明物質間發生了化學反應，以此分析．

解答 解：A．NaCl晶體溶于水屬于物理過程，只存在舊鍵的斷裂，沒有新鍵生成，故A錯誤；
B．氯原子結合成氯分子只存在新鍵形成，故B錯誤；
C．臭氧轉化為氧氣既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成，故C正確；
D．干冰氣化是分子間距離增多，沒有化學鍵的破壞與形成，是物理變化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意化學變化既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氧是地殼中含量最多的元素
（1）氧元素基態原子核外未成對電子數為2個．
（2）H2O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．

（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用sp3雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小．
（4）CaO與Nacl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為agcm-3表示阿伏伽德羅常數，則CaO晶胞體積為
$\frac{224}{aN{\;}_{A}}$Cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一元強酸HA溶液與一元堿MOH混合，溶液呈中性，下列判斷正確的是（　　）
A．MA不可能是強酸弱堿鹽
B．反應后溶液中c（A-）=c（M+）
C．MOH一定是強堿
D．混合前酸與堿中溶質的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列自然資源的開發利用中，不涉及化學變化的是（　　）
A．通過石油分餾獲得汽油B．以海帶為原料制取碘單質
C．利用海水制取金屬鎂D．用CO還原褐鐵礦制備鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）
A．放電時，溶液中的OH-向負極移動
B．放電時，正極附近溶液的堿性增強
C．放電時，每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．充電時，陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用于制造隱形飛機的物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構如圖，關于該分子的說法正確的有（　　）
A．分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴
B．從碳骨架形狀分析，應該屬于環狀烴
C．該分子屬于高分子化合物
D．該分子中即有極性鍵，也有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．過氧化鎂（MgO2）為白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，主要用于醫藥等行業．MgO2可以下反應制得：MgO+H2O2=MgO2+H2O
Ⅰ過氧化鎂的制備
  過氧化鎂的制備流程如圖1所示：
（1）用如圖2所示裝置進行煅燒，儀器A的名稱是坩堝；
（2）某同學為了研究Mg2（OH）2CO3煅燒條件對合成MgO2的影響．設計實驗如下表所示（所取固體質量均為ag），其他條件不變時，探究煅燒溫度對合成MgO2的影響，可選擇實驗①③（填實驗編號）．

Ⅱ過氧化鎂晶體含量的測定：過氧化鎂產品中常hi混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
（3）某同學擬用圖3裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量．
①圖3裝置中，虛線框內應選擇裝置甲（填實驗裝置編號）．其優點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下：消除滴入的液體體積對所測氣體體積的影響；②裝置連接完畢后，進行氣密性檢驗的方法為向量氣管中加水到右端液面高出左端液面，若液面不發生變化，則氣密性良好；③稀硫酸中加入少量FeCl3溶液作用是用作催化劑．
（4）某同學準確稱取1.500g產品于錐形瓶中，加入15ml蒸餾水和15mL2.000mol•L-1 H2SO4，用0.5000mol•L-1KMnO4標準溶液滴定至終點．
反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2O+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
①滴定終點觀察到的現象為當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變為淺紅色，且30s不褪色；
②根據圖4計算產品中MgO2的質量分數為95.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗不能達到預期目的是（　　）
①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產物是否含有葡萄糖
②分別向少量酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中滴入苯，均不褪色，說明苯分子內不存在一般的碳碳雙鍵
③向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀，則該溶液中一定有SO42-
④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘
⑤用溴的四氯化碳溶液驗證汽油中是否含有不飽和烴．
A．①④⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大，其中A和B同周期，固態的AB2能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E-少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質量分數為40%，且核內質子數等于中子數；F為紅色單質，有F+和F2+兩種離子．回答下列問題：
（1）元素電負性：D＜E （填＞、＜或=）
（2）A、C單質熔點A＞C（填＞、＜或=）
（3）AE4中A原子雜化軌道方式為：sp3雜化；其固態晶體類型為分子晶體
（4）F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學鍵為配位鍵
（5）氫化物的沸點：B比D高的原因水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力；
（6）元素X的某價態陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結構單元如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個數比為3：1，晶體中每個Xn-被6個等距離的C+離子包圍．

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