Question

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）

• A、NaOH固體
• B、NH₄Cl固體
• C、CH₃COONa固體
• D、NaNO₃固體

Answer 1

考點：化學反應速率的調控作用

專題：

分析：減緩反應速度，應降低溶液中H⁺離子的濃度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質對溶液中H⁺離子的總物質的量沒有影響，
題目中NaOH與酸中和、NH₄Cl水解呈酸性，都引起H⁺離子的物質的量的變化；
加水H⁺離子濃度降低，加入CH₃COONa生成弱酸，H⁺離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量．

解答： 解：A、NaOH與酸中和，引起H⁺離子的物質的量的變化，影響生成氫氣的總量，故A錯誤；
B、NH₄Cl水解呈酸性，引起H⁺離子的物質的量增大，影響生成氫氣的總量，故B錯誤；
C、加入CH₃COONa生成弱酸，H⁺離子濃度降低，但H⁺離子的物質的量的不變，則不影響生成氫氣的總量，故C正確；
B、NaNO₃使溶液成為硝酸溶液，鐵粉與硝酸反應不生成氫氣，影響生成氫氣的總量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查外界條件對反應速率的影響，做題時注意本題中的兩個要求，從物質的性質角度考慮，本題難度不大．