Question

1．為了探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，某同學設計如下實驗方案，其中符合實驗
要求且完全正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現象	實驗結論	離子反應
A	向FeCl2溶液中加入Zn片	淺綠色溶液變為無色	Zn具有還原性	Fe2++Zn═Zn2++Fe
B	向FeCl2溶液中滴新制氯水	淺綠色溶液變為棕黃色	Fe2+具有還原性	2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C	向FeCl3溶液中加入鐵粉	棕黃色溶液變為淺綠色	Fe具有還原性	Fe+Fe3+═2Fe2+
D	向FeCl3溶液中加入銅粉	藍色溶液變為棕黃色	Fe3+具有氧化性	Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化鐵溶液為黃色，氯化鋅為無色，氯化銅為藍綠色；
A．鋅和氯化亞鐵溶液反應生成氯化鋅和鐵單質；
B．氯氣具有氧化性，氯化亞鐵具有還原性，二者在溶液中發生氧化還原反應生成氯化鐵溶液；
C．鐵還原氯化鐵溶液生成氯化亞鐵溶液；
D．向FeCl₃溶液中加入銅粉，氯化鐵具有氧化性和銅發生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅；

解答 解：A．鋅具有還原性，氯化亞鐵溶液中+2價的鐵，具有氧化性，能氧化鋅發生氧化還原反應，鋅置換出鐵發生的置換反應，溶液顏色變化的同時會析出黑色固體鐵，實驗現象描述錯誤，離子方程式正確，故A錯誤；
B．在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，氯化亞鐵溶液為淺綠色，+2價的鐵被氯水氧化，生成+3價的鐵，溶液淺綠色變為棕黃色，離子方程式正確，故B正確；
C．向FeCl₃溶液中加入鐵粉發生反應生成氯化亞鐵，棕黃色溶液變為淺綠色，離子反應的方程式左右電荷不守恒，正確為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故C錯誤；
D．實驗現象中，溶液的顏色反應前氯化鐵溶液為黃色，Fe³⁺具有氧化性氧化銅生成氯化亞鐵和氯化銅溶液，反應后氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為藍綠色，離子方程式電荷不守恒，正確的為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故D錯誤；
故選B．

點評 該題主要考查了各種金屬化合物在溶液中的顏色，氧化還原反應的分析，要求能根據顏色判斷是什么物質，根據元素化合價變化對氧化還原反應的理解應用，題目難度中等．