Question

下列有關電解質溶液中微粒的關系不正確的是（　　）

• A、25℃時，pH=4的氯化銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、25℃時，pH=3的氯化銨溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-11mol?L^-1
• C、將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均增大
• D、向NH₄HSO₄溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．不符合電荷守恒的原則；
B．根據pH=-lg[c（H⁺）]結合K_w=c（H⁺）×c（OH^-）計算；
C．K_w只受溫度的影響；
D．向NH₄HSO₄溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中，溶質為硫酸鈉和硫酸銨，溶液呈酸性．

解答：解：A．pH=4的氯化銨溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒可知應存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．pH=3的氯化銨溶液中c（H⁺）=1.0×10^-3mol?L^-1，則c（OH^-）=1.0×10^-11mol?L^-1，故B正確；
C．K_w只受溫度的影響，溫度不變，則K_w不變，故C錯誤；
D．向NH₄HSO₄溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中，溶質為硫酸鈉和硫酸銨，因銨根離子水解而導致溶液呈酸性，則c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確．
故選：AC．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型，注意把握鹽類水解的影響因素，結合電荷守恒、物料守恒解答該題，易錯點為D，注意物質的物質的量之間的關系，難度中等．