Question

（6分，每空3分）完成下列填空：

（1）2g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收21.80kJ熱量，此反應的熱化學方程式為________________________________________。

（2）已知     CH₄(g)+2O₂(g)="=" CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1 ,

2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O（g）；△H₂＝－Q₂ kJ·mol^－1，

2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O（l）；△H₂＝－Q₃ kJ·mol^－1。

常溫下，取體積比3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為_________________。

 

Answer 1

【答案】

（總計6分）

（1）C(s) + H₂O(g) ="=" CO(g) + H₂(g) △H＝130.80 kJ/mol （3分）

（2）(0.6Q₁ + 0.2Q₃) kJ （3分）

【解析】

試題分析：（1）熱化學方程式中的化學計量數表示的是物質的量，質量要轉化為物質的量，熱量的變化也要隨著改變，故熱化學方程式為C(s) + H₂O(g) ="=" CO(g) + H₂(g) △H＝130.80 kJ/mol。（2）燃燒后恢復至室溫時水的狀態是液態，第二個熱化學方程式不用。3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標準狀況下），經過計算，甲烷和氫氣的物質的量分別為0.6mol、0.4mol。分別帶入熱化學方程式進行計算的放出的總熱量為(0.6Q₁ + 0.2Q₃) kJ。

考點：熱化學方程式的書寫反應熱的計算

點評：本題考查熱化學方程式的書寫和根據熱化學方程式計算反應熱，難度不大，注意根據水的狀態選擇相應的熱化學方程式計算反應熱。