Question

硫酸和鹽酸的混合溶液40 mL，加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液40 mL恰好中和。如果加入足量Ba(OH)₂溶液，可以生成0.233 g沉淀。試求：

    （1）原混合溶液中HCl的物質的量濃度。

    （2）原混合溶液中的pH。

Answer 1

(1)原混合溶液中HCl的物質的量濃度為0.05 mol·L^-1

     (2)原混合溶液中的pH為1

解析:

（1）依題意0.233 g沉淀為BaSO₄，其物質的量為：=0.001 mol，由S守恒得n(BaSO₄)=0.001 mol。由中和反應知：c(HCl)×0.04 L+0.001 mol×2=0.1 mol·L^-1×0.04 L，解得c(HCl)=0.05 mol·L^-1。

    （2）原混合溶液中c(H⁺)=c(NaOH)=0.1 mol·L^-1，pH=1。