Question

向20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液時，生成沉淀的質量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示．
計算：（1）原混合溶液中c（H⁺）=

0.3mol?L^-1

；c（Cl^-）=

0.2mol?L^-1

．
（2）A點的pH=

1

．

Answer 1

分析：（1）根據圖象知，當混合溶液pH=7時，說明酸中氫離子和堿中氫氧根離子的物質的量相等，據此計算氫離子濃度；
當20mL時硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇，據此計算硫酸根離子濃度，結合電荷守恒計算氯離子濃度；
（2）根據A點溶液中氫離子濃度計算溶液的pH．

解答：解：（1）由圖象知，當pH=7時，消耗Ba（OH）₂溶液體積為60mL，由于n（H⁺）=n（OH^-），得c（H⁺）=0.05mol/L×0.06L×20.02L=0.3 mol?L^-1；
當加入20mLBa（OH）₂溶液時，硫酸根離子完全反應，根據原子守恒得c（SO₄ ^2- ）=c（H₂SP₄）=0.05mol/L×0.02L0.02L=0.05mol/L，
溶液呈電中性，根據電荷守恒得c（Cl^-）+2c（SO₄ ^2- ）=c（H⁺），c（Cl^-）=c（H⁺）-2c（SO₄ ^2- ）=0.3 mol?L^-1-2×0.05mol/L=0.2 mol?L^-1，
故答案為：0.3 mol?L^-1；0.2 mol?L^-1 ；
（2）A點c（H⁺）=0.3mol/L×0.02L-2×0.05mol/L×0.02L0.04L=0.1mol/L，所以pH=1，
故答案為：1．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確圖象中對應的化學反應是解答本題的關鍵，學生應學會圖象的分析來解答．