Question

已知100mL 0.1mol?L^-1 的NaHSO₄溶液中H⁺的物質的量濃度為0.1mol?L^-1，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO₄在水溶液中電離的方程式______．
（2）若向上述NaHSO₄溶液中加入0.2mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，使溶液恰好呈中性，寫出該反應的離子方程式并計算所需Ba（OH）₂溶液的體積以及生成BaSO₄沉淀的質量．

Answer 1

（1）NaHSO₄在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根，電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應恰好呈中性，發生反應2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
100mL0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中則n（NaHSO₄）=0.1L×0.1mol?L^-1=0.01mol，根據2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O可知，參加反應的n[Ba（OH）₂]=0.01mol×

1

2

=0.005mol，生成的n（BaSO₄）=0.01mol×

1

2

=0.005mol，故需要Ba（OH）₂溶液的體積為

0.005mol

0.2mol/L

=0.025L=25mL，生成BaSO₄沉淀的質量為0.005mol×233g/mol=1.165g，
答：反應離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故需要Ba（OH）₂溶液的體積為25mL，生成BaSO₄沉淀的質量為1.165g．